Hva er indre skallet Elektroner?

Elektronene i et atom ytterste skall, dets valens elektroner, som er mest viktig for å avgjøre sin kjemi. Likevel, hvis du skriver elektronkonfigurasjon, må du ta indre skall elektroner i betraktning også. Indre skall elektroner er noen elektroner ikke i det ytterste skallet. De skjerme valens elektronene fra kjernen, noe som reduserer den effektive kjernefysisk ladning.

Quantum Numbers

Elektroner kan mest nøyaktig beskrevet som stående bølger. Mye som stående bølger på en snor kan bare ha frekvenser som er multipler av grunnfrekvensen, eller harmoniske, den elektron "bølge" kan kun ha visse energier. I klassisk fysikk, kan du beskrive et objekt ved å beskrive sin beliggenhet og dens hastighet, men i kvantemekanikk, kan du aldri vite sikkert hvor elektronet vil være; du kan bare vite hvor det er sannsynlig å bli funnet. Følgelig er elektroner beskrevet stedet med fire kvantetall.

orbitaler

Det er fire kvantetall. Den første, hovedkvantetallet antall (n), indikerer størrelsen på orbital. Vinkel Quantum tall (l) angir formen på orbital, mens den magnetiske kvante nummer (m) indikerer hvor den er orientert på plass. Til slutt blir den fjerde kvante tall kalt spinn, og kan ha enten en +1/2 -1/2 verdi eller en verdi. Du trenger de første tre kvantetall å beskrive en gitt bane, men du trenger alle fire for å beskrive et elektron, siden inntil to elektroner kan oppta en gitt bane.

Shells

Alle orbitaler som deler samme hovedkvantetallet antall sies å tilhøre samme skall, uavhengig av deres verdier for de tre andre kvantetall. Siden maksimalt to elektroner kan oppta en gitt orbital, og hver shell har bare et visst antall orbitaler, har hver shell et maksimalt antall elektroner det kan romme. Den ytterste okkupert skall i et atom er dens valensskallet. Elektroner som finnes i skjell med mindre hovedkvantetallet tallene kalles indre skall elektroner.

Betydning

Alle elektroner har en negativ ladning og derfor frastøter hverandre. Indre skall elektroner frastøter valenselektroner og dermed skjerme dem til en viss grad fra tiltrekningen de opplever mot positivt ladet kjerne. Den trekker oppleves av en valenselektron kalles den effektive kjernefysisk ladning, til forskjell fra selve kjernefysisk ladning. Det er derfor elementer på den lengst til venstre i det periodiske system er generelt mer tilbøyelige til å gi bort elektroner, mens elementene på den lengst til høyre er generelt mer sannsynlig å ta dem.