Hva er isotoper av et grunnstoff?
Et atom inneholder positivt ladede protoner og nøytralt ladete nøytroner i sin kjerne og negativt ladede elektroner i orbitaler som omgir kjernen. Elementene i det periodiske system av elementer er oppført i sekvensiell rekkefølge basert på deres atomnummer. Atomic tall betegne hvor mange protoner (og elektroner) et atom inneholder. Atomvekten, også vist på den periodiske tabellen, er en kombinasjon av antall protoner / elektroner og nøytroner.
isotope Definisjon
Hvis et atom gevinst eller mister elektroner, blir det et negativt eller positivt ladet ion. Hvis et atom gevinst eller mister nøytroner, beholder det en nøytral ladning fordi antall protoner og elektroner forblir selv. Disse nøytralt ladede versjoner av elementene kalles isotoper. På grunn av forskjellen i nøytroner, vil atomvekten av isotopen være forskjellig fra elementet, men det atomnummer vil forbli den samme.
nomenklatur
Isotoper er oppkalt etter elementene de er basert på, med en bindestrek nummer følgende som viser isotopen atommassenummer. Massen tall er rett og slett atomvekten rundet opp til nærmeste hele tall. For eksempel har oksygenatomnummer 8 og en atomvekt på 15,9994, noe som gjør at massetall 16. Oksygen har således 8 nøytroner som 16-8 = 8. Den stabile isotop O-18 har et massetall på 18 og en atomtall på 8, noe som betyr at det er 10 nøytroner: 18 - 8 = 10.
naturlig forekommende
Når det er sagt at en isotop er naturlig forekommende, betyr det at det ikke var menneskeskapte. Det er 339 naturlig forekommende isotoper som hver inneholder et bestemt antall protoner / elektroner og nøytroner. Når naturlig forekommende isotoper er oppført i en tabell, er deres andel av overflod som regel inkludert.
Stabilitet
Isotoper kan være stabil eller radioaktivt. Forskjellen avhenger av om eller ikke isotopen har avtatt med tiden. Av de 339 naturlig forekommende isotoper, blir 225 av disse ansett for å være stabil. Merk at stabile isotoper kan faktisk forfall, men gjør det på en så sakte tempo at det anses ubetydelig.