Hva Er kjemien bak Håndvarmere?

Hva Er kjemien bak Håndvarmere?


En kjemisk reaksjon resultater når de molekylære bindinger mellom atomene er smidde eller ødelagt. Håndvarmerne er billige pakker som bobiler, turgåere og eventyrere kjøpe for å gi seg selv en billig, enkel metode for å få varme i kalde omgivelser ved hjelp av en sikker og enkel kjemisk reaksjon.

Typer reaksjoner

Det finnes to typer av kjemiske reaksjoner: endoterme og eksoterme. Endoterme reaksjoner absorbere varme fra sine omgivelser, samtidig eksoterme reaksjoner frigjør varme til omgivelsene. Det som skjer i en aktivert hånd varmere er en eksoterm reaksjon.

Misforståelse

Noen mennesker synes å mene at det er en stor forskjell mellom hva som skjer i en hånd varmere og hva som skjer i et bål, men de er ikke så forskjellig. Begge jobber ved et fast stoff smi en molekylær binding med oksygen fra atmosfæren vår.

ingredienser

De fleste håndvarm inkluderer jern, salt, karbon, cellulose og vermikulitt, som alle er omgitt av en polypropylen-pose.

Funksjon

Når du aktiverer en hånd varmere, saltet inne fungerer som en katalysator mellom atmosfærisk oksygen og jern i varmere. En katalysator er en substans som muliggjør en kjemisk reaksjon uten faktisk å være en del av den. Denne kombinasjonen av jern og oksygen skaper jernoksyd, som er kjent som rust. Karbonet bidrar til å spre varmen jevnt gjennom hånden varmere, mens den vermikulitt fungerer som en isolator som holder varmen fra å unnslippe for raskt.

betraktninger

På grunn av at reaksjonen mellom jern og oksygen ikke lett kan reverseres, kan hver hånd varmere bare brukes en gang. Av denne grunn, hvis du tar hånd pulsvarmere på en tur, husk at hver hånd varmere varer ca åtte timer.

Noen miljøvernere er bekymret fordi, på grunn av deres disponible natur, håndvarmerne ofte ender opp som søppel på bakken. Selv skjemmende når igjen på bakken, håndvarmerne er ikke giftige.