Hva er kostnadene av protoner, nøytroner og elektroner?

Atomer er sammensatt av tre forskjellig ladede partikler: de positivt ladede proton, den negativt ladede elektron og den nøytrale nøytron. Ladningene av proton og elektronet er like i størrelse, men motsatte i retning. Protoner og nøytroner holdes sammen i kjernen av et atom av sterk kraft. De elektroner i elektronskyen som omgir kjernen holdes til atomet av den mye svakere elektromagnetiske kraft.

protoner

Elementene er differensiert fra hverandre ved antall protoner i deres kjerne. For eksempel, karbonatomer har seks protoner i sin kjerne. Atomer med syv protoner er nitrogenatomer. Antall protoner for hvert element er kjent som atomnummer, og endrer seg ikke i kjemiske reaksjoner. Med andre ord, vil elementene ved begynnelsen av en reaksjons - kjent som reaktantene - er de samme elementer som på slutten av en reaksjons - kjent som produktene.

nøytroner

Selv om elementene har et bestemt antall protoner, kan atomene av samme element har forskjellig antall nøytroner og kalles isotoper. For eksempel har hydrogen tre isotoper, hver med et enkelt proton. Protium er en isotop av hydrogen med null nøytroner, har en deuterium nøytron, og tritium har to nøytroner. Selv om antallet nøytroner kan variere mellom isotoper, isotoper alle oppfører seg på en kjemisk lignende måte.

elektroner

Elektroner er ikke bundet så tett til atomet som protoner og nøytroner. Dette gjør at elektroner til å være tapt, vunnet eller delt mellom atomer. Atomer som mister et elektron blir ioner med en kostnad, siden det er nå en mer proton enn elektroner. Atomer som får et elektron har en mer elektron enn protoner og bli en -1 ion. Kjemiske bindinger som holder atomer sammen for å danne forbindelser som resulterer fra disse endringer i antall og arrangement av elektroner.

Atomic Mass

Massen av et atom er bestemt av antall protoner og nøytroner i kjernen. Elektroner har en så liten brøkdel av massen i forhold til protoner og nøytroner som de er generelt sett bort fra når man skal avgjøre et atom masse. Summen av antall protoner og nøytroner er kjent som den atommasse og er forskjellig for hver enkelt isotop. For eksempel har hydrogens isotop protium en proton og et atommasse av en. Deuterium med en proton og en nøytron har en atomvekt på to.

Atomic Vekt

Kjemiske reaksjoner involverer mange atomer, og i naturen, er disse atomer er en blanding av isotoper. Atomvekten for et element er atomvekten av et element vektet for prosentandelen av isotoper funnet i en prøve. De fleste hydrogenatomene er protium isotoper med en atommasse av en. Imidlertid kan en liten prosentandel av disse atomer er deuterium med en atomvekt på to og tritium med en atommasse av tre. Dermed vil en prøve av hydrogenatomer som har en atomvekt på 1,008 på grunn av den lille mengden av disse tyngre isotoper svakt å øke gjennomsnittlig atommasse. Legg merke til at andelen av isotoper kan variere mellom prøvene, men er generelt svært like.