Hva er sammenhengen mellom sterke syrer og svake baser?

Den sosiale konsept som "motsetninger tiltrekker hverandre" når det kommer til kjemien i menneskelige relasjoner er gjentatt i de vitenskapelige begrepene ekte kjemi, spesielt i sammenhengen mellom syrer og baser.

kjemisk Bakgrunn

Atomer inneholde både protoner og elektroner. Protoner blir positivt ladet. Elektroner er negativt ladet.

kjemiske forbindelser

Syrer og baser er kjemiske forbindelser som endrer pH-verdien i vannet. PH refererer til mengden av hydrogenioner (H +) i vannet. En hydrogen-ion har bare et proton og en positiv ladning.

Acid Strength

Syrer frigivelse H + når det er oppløst i vann. Sterke syrer er gode protongivere; de brytes ned helt til hydrogenioner, noe som øker den totale mengden av H + i vannet. En svak syre brytes ikke ned veldig mye. H + nivåer er bare økt svakt.

Base Strength

Baser frigi hydroksydioner (OH) når det er oppløst i vann. En sterk base bryter ned 100 prosent, øker den totale mengden av OH- i vannet. En svak base brytes ikke ned veldig mye. Færre hydroxide ioner frigjøres. Svake baser er fattige proton acceptors.

Tilkoblingen

En sterk syre og en svak base anses konjugat (sluttet) parene, basert på gevinst eller tap av H +. Jo sterkere syre, jo svakere korresponderende base. Når en sterk syre bryter sammen, er H + frigjøres. H + binder til vannmolekyl. Den ekstra proton representert ved H + skaper en positiv ladning på nytt molekyl, og etterlater seg et "salt". Saltet er en svak base.

Eksempel

Saltsyre (HCl) er en sterk syre.

HCL + H20 = H30 + + Cl-

HCl gir sin H + til H2O, snu den til H3O +. Den ekstra proton skaper en positiv ladning. Cl sitter igjen med en mindre proton fordi H er borte, og skaper en negativ ladning. Cl- er en svak base. Derfor, når en sterk syre gjennomgår en kjemisk reaksjon i vann, er det nye stoff som produseres en svak base.