Hva er tre forskjellene mellom Ionic & Kovalente Forbindelser?



Kjemikere dele mest ikke-metalliske stoffer i to hovedkategorier: enten ioniske eller kovalente basert på den type av binding mellom atomer av en spesiell forbindelse. Imidlertid er liming ikke er den eneste forskjellen mellom disse to klasser av kjemikalier. På grunn av den svært distinkte måten ioniske molekyler holdes sammen, har de en tendens til å også avvike fra kovalente forbindelser i sine fysiske egenskaper, samt noen andre viktige egenskaper.

bonding Ordninger

I kovalente molekyler, atomer som bindingen sammen gjør dette ved å dele et par av elektroner; ett elektron er donert fra hvert atom. Dette paret av elektroner danner forbindelse mellom de to atomer. Fordi hvert atom delvis gir opp sin egen elektron men delvis deler den andre atom elektron, får verken en kostnad. I ioniske forbindelser, men har ett atom en mye større trekk for elektroner (kjent som elektro) og så tar et elektron fra et annet atom. Den første atomet blir nå negativ og den andre atom positive, og de holdes sammen ved tiltrekning mellom deres motsatte ladninger.

Fysiske egenskaper

På grunn av deres struktur av vekslende positivt og negativt ladede atomer, ioniske forbindelser pakke sammen godt og lett danne faste strukturer. Av denne grunn, ved værelsestemperatur, ioniske forbindelser er vanligvis krystallinske faste stoffer (som salt), mens kovalente forbindelser kan finnes i en hvilken som helst form: faste stoffer som sukker, væsker som vann, eller gasser som nitrogen. Fordi ioniske forbindelser blir holdt sammen sterkt av sine kostnader, de har også en tendens til å ha høyere smelte og kokepunkt i forhold til kovalente kjemikalier.

ledningsevne

Siden ioniske forbindelser har forskjellige positive og negative ladninger på sine atomer, har de en tendens til å lede strøm meget godt i smeltet tilstand. Dette er fordi, når smeltet, de ladede atomer er fri til å bevege seg, og dette kan føre en elektrisk strøm gjennom materialet. Kovalente kjemikalier, i noen stat, vanligvis ikke bære en aktuell og så er dårlige ledere. Dette skyldes det faktum at molekyler av en kovalent kjemisk ikke belastes under de fleste omstendigheter.

løselighet

Det er et gammelt ordtak i kjemi som "like oppløser som" og dette gjelder svært godt til ioniske og kovalente forbindelser. Selv om vann ikke er ionisk, deres molekyler har en høy grad av ladningsseparasjon mellom deres atomer. Av denne grunn, ioniske forbindelser (salt for eksempel) har en tendens til å være svært oppløselig i vann. Mange kovalente forbindelser, men er bare litt løselig i vann. I motsetning til dette, ioniske forbindelser som er dårlig oppløselig i andre væsker, som oljer, som kan lett oppløse noen kovalente kjemikalier.