Hva fører til dannelse av forskjellige krystaller?

Krystaller er dannet av grupperinger av atomer og molekyler. Form, farge og tetthet av en krystall er bestemt av den måten den atomer og molekyler bindes til hverandre. Ideen om krystaller har en tendens til å indusere visjoner av diamanter, rubiner, safirer, smaragder og andre edelstener. Men i virkeligheten, krystaller kommer i et stort utvalg av farger og typer.

Solid Crystals

Krystaller er vitenskapelig kjent som krystallinske faste stoffer hvor partikler er klare ordnede ordninger. Mange faste stoffer forekommer i naturen i krystallinsk form, som har karakteristiske geometriske figurer. Translatorisk bevegelse er den sterke indre styrke som har partikler innenfor et krystall sammen og hindrer form endring i molekylstrukturen.

kovalent binding

Kovalente krystaller dannes når par av elektroner er delt med tilstøtende atomer. Noen ganger er denne type krystall er ikke helt kovalent, men er en blanding av ionisk og kovalent. Kovalente krystaller er harde og ikke sammentrykkbart. Diamond og kvarts formasjoner er velkjent kovalente krystaller. Kvartskrystaller inneholdende urenheter slik som jern endre farge, til forskjellige nyanser av lilla, noe som får dem til å bli ametyst krystaller.

metallic Bonding

I metallisk binding, blir et atom stabil ved å dele elektroner i sitt ytre skall med mange andre atomer for å danne et enkelt, stort molekyl. Atomene i molekylet bevege seg kontinuerlig, slik at metall som skal dannes ved smelting, hamring og bøyning og så videre. Uansett størrelsen eller formen av metall, er det et enkelt formbare molekyl; Dette er det som gir metall dens styrke. Metaller som jern, nikkel, kobber, bronse, messing og rustfritt stål er skapt gjennom metallisk binding.

Ionic Bonding

Ioniske krystaller resultat når positive og negative ioner tiltrekker hverandre for å skape en rekke kubelignende formasjoner. Ioniske krystaller har ioner i hjørnene og / eller flater av hver serie av kuber i strukturen. Hver ironisk krystall er forskjellig i form fra hverandre på grunn av varierende 3D-gitter formasjoner. Den enkleste av disse - slik som de som finnes i tabell saltkrystaller - er harde og sprø. Cesiumklorid, brukes for behandling av kreft, består av en sterkere og mer komplekse gitterdannelse, noe som gjør det vanskeligere og mindre sprø enn saltkrystaller.

Molecular Bonding

Væsker og faste stoffer blitt krystallisert gjennom samhandling mellom polare molekyler. Polare molekyler har en positivt ladet ende og en negativt ladet ende. Ladede molekyler stille opp på hver sin side for å danne en molekylær kjeden, par, gruppe eller form. Molekylære krystaller er myk og lett forvridd; de ikke er gode elektriske ledere. Vanlige molekylære krystallformasjoner er tørr is, voks, jod og svovel.