Hva gjør hver side i en kjemisk ligning representere?

Kjemiske ligninger beskriver endringen mellom reaktantene og produktene av en kjemisk reaksjon. Reaktantene - forbindelser ved begynnelsen av reaksjonen - er skrevet på venstre side av ligningen. Produktene - forbindelser produsert ved reaksjonen - er skrevet på høyre side av ligningen. På grunn av at antallet og typene av atomer ikke forandrer seg i en kjemisk reaksjon, er en kjemisk ligning balansert når alle atomene er ført på begge sider av en ligning.

Skrive Kjemiske ligninger

Kjemiske ligninger skrives med de kjemiske formler for hver reaktant på venstre side av ligningen og de kjemiske formel for produktene på høyre side av ligningen. Hver reaktant og produkt er ytterligere spesifisert som en væske (l), gass (g), faststoff (er) eller vandig oppløsning (vandig). Reaktantene og produktene er delt ved en pil som indikerer retningen av reaksjons - fra reaktant til produkt. Reversible reaksjoner er representert med en dobbel pil som indikerer at reaksjonen kan også gå frem på omvendt. Videre er nærvær av en katalysator eller spesifikke betingelser som trengs for en reaksjon forekomme skrevet ovenfor pilen. For eksempel vil den greske bokstaven delta vises i reaksjoner som krever varme.

Balansering Kjemiske ligninger

Det samme antallet av hver type atom må tas hensyn til både produktet og reaktant sider av en ligning. Dette krever ligningen må balanseres ved å øke antallet av mol for hver reaktant og produkt til det samme antall av hver type atom er på hver side. For eksempel blir reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass for å produsere vann skrevet som H2 (g) + O2 (g) -> H2O (l). Denne ligningen er ubalansert fordi det er to atomer av oksygen på reaktantsiden men bare ett atom av oksygen på produktsiden. Å skrive om ligning som 2 H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O (l) balanserer ligning, fordi det nå er fire hydrogenatomer på hver side av ligningen og to atomer av oksygen på hver side av ligningen. Denne ligningen kan da uttrykkes som to mol hydrogengass reagerer med ett mol av oksygengass for å produsere to molekyler vann.

føflekker

Kjemiske reaksjoner er beskrevet i form av mol i stedet for individuelle atomer eller molekyler. Atomer og molekyler er gruppert i enheter som kalles føflekker. Hvert mol er lik 6,022 x 10 til 23 kraft, også kjent som Avogadros tall. Selv om dette antall er meget stort, ett mol av vannmolekyler har en masse på 18 g og et volum på bare 18 ml. Den mol beskriver da forholdet mellom hvert produkt og reaktant i den kjemiske ligning. Fordi to mol hydrogengass og et mol oksygengass utbytter to mol vann, kan vi forutsi at fire mol hydrogen gass og to mol oksygengass som ville gi fire mol vann.

Begrense og Overflødig Reagenser

I kjemiske reaksjoner, en reaktant ofte forbrukes før andre reaktanter forbrukes. En forbrukt reaktant er betegnet den begrensende reaktant fordi reaksjonen avsluttes når reaktanten er brukt opp. Den andre reaktant (er) som er tilstede er kalt overskudd av reaktanter. Overskuddet av reaksjonskomponent (e) ikke deltar i den kjemiske reaksjon. Ved å bruke den foregående ligning, hvis to mol hydrogengass kombineres med to mol oksygengass, bare to mol vann vil bli produsert. Den hydrogenopptaket og den begrensende reaktant. Bare ett mol av oksygen er forbrukt i reaksjonen, og den gjenværende mol oksygen gjenstår.