Hva gjør Ice flyte på toppen av vannet?

Hvis du noen gang har plassert isen i en drink for å kjøle det ned, har du sett isen flyte. Is er den faste form av vann. To molekyler av hydrogen og ett molekyl av oksygen utgjør vann. Molekylene er kovalent bundet, noe som betyr at de deler sine ytre skall elektroner.

mindre Tett

Is flyter i flytende vann, fordi det er mindre tett. Faktisk er det omtrent ni prosent mindre tett. Dette er fordi når is dannes, det tar mer plass - øker i volum - enn det gjorde da det var en væske. Is er mindre tett på grunn av hydrogenbinding - en type av svak binding mellom et hydrogenatom og et ubundet par av elektroner fra et annet atom.

Hvorfor Ice har mindre tetthet

Siden is er frosset form av vann, er dens molekyler mer tett pakket sammen enn om de var i flytende form. Dette fjerner effektivt mye av rommet mellom molekylene. Selv om isen kan se mer solid, faktisk er det ikke fordi det er sammensatt av flere tomrom. Dette er på grunn av de is molekyler som har en trekantet form, som holder molekylene lengre fra hverandre. Når vannet fryser, avtar den i tetthet og øker i volum. På grunn av den trekantede molekylær form, er is derfor lettere enn vann, og således ha evnen til å flyte.

Archemedes Prinsipp

Oppkalt etter den greske vitenskapsmannen, sier Arkimedes 'prinsipp at et stoff som is vil flyte hvis det er mindre tett enn andre elementer i blandingen. Ifølge skape noe Us, "for et formål å være i stand til å flyte, vil vekten av væsken fortrenger det bør være større enn dens egen vekt." Objektets tettheten må være mindre enn den for det fluidum det er neddykket i for det formål å flyte.

polaritet

Et vannmolekyl er litt polarisert på hver ende. Dette er på grunn av molekylets atomstrukturen. De to hydrogenatomer danner en "V" med den oksygenmolekyl. Ved å gjøre dette, blir den hydrogensiden svakt positiv, mens oksygenet side er svakt negativ. Denne polaritet er grunnen til at vann har en så sterk overflatespenning. Den positive side vil tiltrekke en negativ side, og danner således en sterk kovalent binding.