Hva gjør Water & hydrogenklorid forskjellig fra ioniske forbindelser?

Vann og hydrogenklorid kan ikke virke svært like, men de har noe til felles at ioniske forbindelser, slik som natriumklorid eller magnesiumklorid ikke: De er begge kovalente forbindelser. Med andre ord, den type binding som holder atomer sammen i vann og hydrogenklorid er forskjellig fra interaksjonene som holder atomer sammen i en krystall av bordsalt.

Nature of Ioniske Obligasjoner

Du har sannsynligvis allerede vet at motsatte ladninger (positive og negative) er tiltrukket av hverandre. Ionisk binding er basert på tiltrekning mellom positivt og negativt ladede ioner. I kaliumklorid, for eksempel, har kalium- atom mistet et elektron til den kloratom, så kalium atom har nå en netto positiv ladning, mens kloridionet har en netto negativ ladning. De to ioner nå tiltrukket av hverandre, og denne kraft holder dem sammen. I en ionisk binding, er elektroner ikke delt mellom de to atomer; de hører til enten ett atom eller den andre.

Kovalent binding

Kovalente bindinger som de i vann og hydrogenklorid, derimot, innebærer deling av elektroner. Oksygenet i et vannmolekyl deler to elektroner med hver av de hydrogenatomer, slik at den har en enkeltbinding til hver. De elektronskyer rundt to atomer har smeltet eller overlappet slik at elektronene er nå delt mellom dem. De positive kjerner i de to atomene frastøte hverandre, men alle er tiltrukket av den andres elektroner. Tiltrekningen hver kjerne har mot den andre atom elektron sky og elektronene de deler holder de to atomer sammen.

elektro

Deling er ikke alltid like, imidlertid, og i mange kovalente bindinger de to atomer er ikke likeverdige partnere. Noen atomer er mer elektronegative enn andre, noe som betyr at de har en tendens til å hog delte elektroner når de danner en obligasjon. Generelt, når du går oppover eller til høyre i det periodiske system, elementer blir mere elektro. Fluor er mer elektronegative enn oksygen, noe som er mer elektronegative enn nitrogen og så videre. Elektroner delt i en kovalent binding vil bruke mer tid rundt mer elektronegative atom. Jo større forskjell i elektronegativitet mellom de to, vil det mer uttalt denne forskjellen være. Til slutt vil det mer elektronegative atomet har en delvis negativ ladning på den, mens det mindre elektronegative atomet vil ha en partiell positiv ladning. Disse kostnadene vil ikke være like sterk som den fulle negativ eller positiv ladning på en ion, men de er viktige for mange av molekylets egenskaper.

Ionic & Polar Kovalent

En obligasjon med ulik deling av elektroner kalles en polar kovalent binding. Når du øker forskjellen i elektronegativitet mellom atomene i et sammensatt, blir bindingen mer polar. Til slutt blir forskjellen så stor, "delt" elektroner tilbringer nesten all sin tid rundt mer elektronegative atom, og da har du en ionisk binding.

Det er egentlig ikke et vanskelig skille mellom ioniske og polare kovalente bindinger, så kjemikere vil noen ganger beskrive en svært polar kovalent binding som har mer "ionisk karakter." I utgangspunktet, ioniske og polare kovalente bindinger er bare ytterpunktene på et kontinuum, med de fleste bindinger mellom atomer av ulike elementer et sted i mellom.