Hva Øker hydrogenioner i en løsning?
Mange kjemikalier som eddik og sitronsaft rundt hjemmet er Bronsted syrer. Bronsted-syrer er stoffer som donere hydrogenioner; en Brønsted-base, derimot, er et stoff som aksepterer et hydrogenion. Når det oppløses i vann, Bronsted-baser øke konsentrasjonen av hydrogenioner ved å gi dem til vannmolekyler.
Syre og korresponderende base
Acid molekyler i løsning donere hydrogenioner til vannmolekyler; når de gjør det, blir det gjenværende syremolekyl minus hydrogenion nå kalles en korresponderende base. Når eddiksyre (CH3COOH) oppløses i vann, for eksempel noen av eddiksyremolekylene donere et hydrogenion og bli CH3COO-, acetatet ion; acetatet ion er den konjugerte base av eddiksyre. De hydrogenioner ikke flyte rundt i løsningen, men; de bånd til vannmolekyler å danne hydronium ioner eller H3O +.
Dynamic Equilibrium
Acid molekylene ikke bare donere hydrogenioner deretter trekke seg tilbake fra scenen, men; heller, oppstår to motsatte prosesser samtidig. På ethvert gitt tidspunkt, er noen syremolekyler donerende hydrogen ioner og blir korresponderende base, mens noen korresponderende base molekyler godtar hydrogenioner og blir syremolekyler. På et tidspunkt, når oppløsningen en likevekt hvor de to prosesser foregår med samme hastighet, slik at den totale konsentrasjon av hydrogenioner ikke lenger forandre seg. Denne likevekt varierer avhengig av syren, oppløsningsmidlet og temperaturen.
Acid Strength
Det punkt ved hvilket denne fremgangsmåte oppnår likevekt bestemmer hvor sterk syre vil være. En syre som bare oppnår likevekt når nesten alle dens molekyler har donert fra hydrogenioner, for eksempel, er en sterk syre, fordi den har en mer dramatisk virkning på konsentrasjonen av hydrogenioner i oppløsning. Igjen, styrken av en syre varierer avhengig av løsningsmidlet og temperaturen. De fleste reaksjoner som er viktige for folk, men foregår i vann --- de kjemiske prosessene i kroppen din blir en sak. Følgelig kjemikere vanligvis vurdere styrken av en syre i vann ved hjelp av et tall som kalles pKa. I vann, en syre med en mer negativ pKa-verdi er en sterkere syre, mens en syre med en mer positiv pKa-verdi er en svakere syre. Syv syrer har pKas så lav de ofte kalles sterke syrer. Disse er hydrojodsyre, perklorsyre, hydrobromsyre, saltsyre, svovelsyre, klorsyre og salpetersyre.
pH
Oppløsning av en Bronsted-syre i vann øker hydrogenionekonsentrasjonen til løsningen. En sterkere syre fører til en større økning i hydrogen-ion-konsentrasjon, så vil en større konsentrasjon av syre. Hvis du tar den negative logaritmen av hydrogen ion konsentrasjonen, får du et tall som kalles pH. PH-måler hydrogenionekonsentrasjonen eller surheten av oppløsningen. Lavere tall bety høyere hydrogenionekonsentrasjonen og vice versa. Følgelig, en løsning med pH 1 er svært sure, mens en løsning med pH 14 er sterkt alkalisk. pH 7 betyr nøytral ved romtemperatur.