Hva påvirker en Molecule attributter?

To eller flere atomer bundet sammen med kovalente bindinger dannes et molekyl. De enkelte atomene slik at det opp og arrangementet av disse atomene bestemme de fysiske og kjemiske egenskapene til molekylet. Forstå hvorfor atomer passer sammen i ordningen de gjør og de egenskaper som resulterer ligger i hjertet av den fascinerende disiplin av kjemi.

polaritet

Når et par av atomer er bundet via en kovalent kjemisk binding, er de vesentlige deler et par av elektroner. Noen atomer har mer av en affinitet mot elektronene enn andre - en egenskap målt ved atom elektro. Hvis de to atomene har lignende electronegativities, vil bindingen være ikke-polar, men hvis ett atom har en større elektronegativitet, vil bindingen være polar. Vann er et polart molekyl, fordi elektronegativitet av oksygen er mye større enn den til hydrogen. En ende av vannmolekylet er elektrostatisk positivt og det andre negativt. Oljer hovedsakelig består av hydrogen-karbon obligasjoner, som er ikke-polar, fordi begge har lignende electronegativities. Dette er grunnen til olje og vann ikke bland.

Smelting og kokepunkt

Polaritet påvirker smelte og kokepunkt, som gjør størrelsen på molekylet. Polare molekyler tiltrekker hverandre og vil derfor en tendens til å ha høyere koke og smeltepunkter. Store hydrokarboner er ofte en gass ved romtemperatur, fordi det er begrenset tiltrekning mellom molekylene. Men etter hvert som de hydrokarbonmolekyler blir større, har de en tendens til å være en væske ved romtemperatur. Kokepunktet er høyere fordi selv ikke-polare molekyler har noen tiltrekning til hverandre (kjent som van der Waals tiltrekning), som øker som molekylene blir større.

kjemisk reaktivitet

Atomene som komponerer et molekyl vil diktere sine reaksjoner med andre molekyler. For eksempel, et molekyl som inneholder karbon og hydrogen vil mest sannsynlig, under de rette forhold, kombinert med oksygen under dannelse av karbondioksyd og vann. Et molekyl som inneholder dobbelt-bundne karbonatomer kan ødelegge en av disse bindinger til å kombinere med de to hydrogenatomer i en hydrogenmolekyl. Å vite strukturen av et molekyl som gjør det mulig for forskere å forutsi dens potensielle reaktivitet med andre molekyler, men omfanget og hastigheten av reaksjoner til slutt blir kvantifisert gjennom eksperimentet.

Molekylstruktur struktur~~POS=HEADCOMP

To molekyler kan være sammensatt av samme type og antall atomer og likevel ha forskjellige egenskaper. Dette er isomerer som har den samme kjemiske formel, men de individuelle atomene er ordnet på en annen måte. Ta for eksempel propyl-alkohol, som har tre karbonatomer, ett oksygen og åtte hydrogenatomer. Karbonatomene kan være anordnet (CH3) 2-CHOH, eller de kan være anordnet CH3-CH2-CH2OH. I den første blir OH-gruppe bundet til det sentrale karbon, i et molekyl som kalles iso-propyl alkohol. I den andre, er OH festet til en av ende karboner, et molekyl som kalles n-propylalkohol. Disse to molekyler har lignende, men ikke identiske egenskaper.