Hva skjer etter aktiveringsenergien av en kjemisk Reagerer?

Tenk deg at du har en fotball, og du vil at den skal krysse en høyde i nærheten, så det vil nå din venn på den andre siden. For ballen til å rulle ned på andre siden av åsen, du har å sparke den hardt nok til at det kan komme over toppen av bakken først. Med andre ord, hvis du ikke gi nok energi til ballen, det vil ikke ha nok energi til å nå toppen av bakken. Likeledes molekyler i en kjemisk reaksjon må tilstrekkelig energi til å gjøre det over aktiveringsenergien barrieren, eller ingen reaksjon vil forekomme.

overgang State

Tenk deg to oppløste molekyler i et beger halv full av løsningen. De oppløste molekyler er stadig dyttet av mengden av vannmolekyler som omgir dem. På et tidspunkt, kan de bli tvunget til kontakt og bli forvrengt, siden de nå er nær nok til å samhandle. De har nå dannet en overgang kompleks. Overgangen Komplekset kan enten bryte fra hverandre for å danne de opprinnelige reaktantene, eller det kan nå gå videre for å danne reaksjonsproduktene.

Energi

Overgangstilstanden har større energi enn enten produkter eller reaktanter. Hvis reaktant-molekylene ikke har tilstrekkelig energi til å danne overgangstilstanden, vil de ikke gjøre det "over bakken" for å danne produkter. Den mengden energi som trengs for å danne overgangstilstanden kalles aktiveringsenergien barriere, fordi den fungerer som en barriere mot reaksjon, mye som åsen står mellom deg og din venn som ønsker fotball.

Multiple Transition States

Ofte reaksjoner finner sted gjennom flere trinn. En klor-radikal, for eksempel, har et uparet elektron. Det kunne stjele en hydrogen og et elektron fra et molekyl av etan. Etan er nå et radikal med en uparet elektron, og det i sin tur kan angripe et molekyl av klor. Sluttproduktene av denne reaksjonen er kloretan og hydrogenklorid, men åpenbart er det flere trinn som er involvert. I en sak som dette, reaksjonen har flere overgangstilstander; den totale aktiveringsenergien barriere for reaksjonen er den energien som trengs for å oppnå den høyeste energiovergangstilstanden.

Reaksjon Koordinere Diagrams

En reaksjons koordinat diagram som viser utviklingen av en reaksjon i en abstrakt måte ved hjelp av et diagram. Høyde langs y-aksen representerer den totale energien av molekylene på et gitt tidspunkt under reaksjonen. Grafen vil generelt være en vannrett linje på både reaktant og produkt sider, med en stor "hump" mellomliggende mellom dem. Denne store hump svarer til overgangstilstanden, og differansen mellom energien i reaktantene og energi av overgangstilstanden er aktiveringsenergien barriere.