Hva skjer hvis du dobler en hastighetskonstanten?

Satsen for en kjemisk reaksjon er uttrykt i forhold til hvor raskt reagenser endre til produkter. Hver reaksjon har sin egen hastighetsloven, og denne prisen lov kan bare finnes fra eksperimentelle data; du kan ikke finne det ved tavlen beregninger alene. Likevel, når man kjenner hastigheten lov for en reaksjon, kan man forutsi hvordan en endring i temperatur vil forandre hastighetskonstanten og i sin tur hastigheten av reaksjonen.

hastighetskonstanten

Pris lover kan bli svært komplisert, men de fleste at du vil håndtere har en ganske enkel form; hastigheten er lik konsentrasjonene av reaktantene dannet mot en kraft (0, 1 eller 2, for eksempel) og multiplisert med en konstant hastighet. Hvis du skriver ut dette som et generisk ligning, ville det lyde: Rate = (hastighet konstant) [konsentrasjon en reaktant] ^ eksponent [konsentrasjon andre reaksjons] ^ exponen. Hastighetskonstanten er vanligvis representert ved en liten bokstav k.

dobling

Hvis du dobler hastigheten konstant, men alt annet holdes likt, dobler du hastigheten på reaksjonen. Hvis man doblet hastighetskonstanten mens økende eller avtagende reaktantkonsentrasjoner eller å tilsette andre kjemikalier som kan påvirke reaksjonen, ville frekvensen ikke nødvendigvis er dobbelt; imidlertid, fordi disse andre endringer kan ha en enda mer signifikant effekt. Hvor viktig at effekten vil være avhengig av hastigheten lov, som i sin tur avhenger av type av reaksjon.

Temperatur

Hvis du ønsker å doble en hastighet konstant, ville den enkleste måten være temperatur. En god tommelfingerregel sier at hvis alt annet holdes likt, vil frekvensen av en reaksjon doble når du øker temperaturen med 10 grader Celsius. Det er veldig viktig å huske på, men at dette er bare en tommelfingerregel, og vil ofte vise seg å være feil, så du bør ikke bruke det ukritisk.

Arrhenius ligning

En mer nøyaktig formel for å beregne hastighetskonstanter kalles Arrhenius-ligningen. Denne praktiske formel lyder som følger: hastighetskonstant = A * e ^ (-Ea / RT), der e er tallet e, A er en frekvens av kollisjoner hvori molekylene har den riktige orientering for en reaksjon for å forekomme, Ea er aktiveringsenergien barriere eller energi som er nødvendig for en vellykket kollisjon, R er en konstant og T er temperaturen. Hvis du har A og Ea, så kan du beregne hastigheten konstant uten at du trenger 10-graders tommelfingerregel.