Hva skjer i et Nøytralisering reaksjon?

Nøytraliserende reaksjoner involverer interaksjon av en syre og en base som resulterer i vann og et salt. I tekniske termer, slike reaksjoner involverer dobbelt forskyvning, som både syre og base miste sine kostnader og slå seg ned i en nøytral tilstand der pH er akkurat 7.

typisk ligning

Natriumhydroksid og saltsyre - en base og en syre - er to reaktanter som produserer en nøytralisasjonsreaksjonen. Den kjemiske ligning for reaksjonen ser slik ut:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

Na = natrium, OH = hydroksyd, H = hydrogen og Cl = klor. NaCl, eller natriumklorid, er bordsalt, og H2O er vann.

Ionic Breakdown

Når de to stoffene samhandle, de positive ioner (Na og H) bryte vekk fra de negative ioner (OH og Cl), som de ioniske bindinger blir kuttet. Deretter blir den løse hydrogenion hydroksydet under dannelse av vann, og natrium- og klor komme sammen for å danne salt, igjen ved hjelp av ioniske bindinger.

Andre syrer og baser i Nøytralisatorer Reaksjoner

Andre sterke syrer som ofte vises i nøytralisering reaksjoner omfatter hydrogensulfat (H2SO4), hydrogen nitrat (HNO3) og hydrogenfosfat (H3PO4). Andre sterke baser innbefatter kaliumhydroksid (KOH), magnesiumhydroksid (Mg (OH) 2) og kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2). Dersom sterke syrer kombinere med svake baser i like konsentrasjoner, er resultatet ikke nøytralisasjon, som den svake base er ikke sterk nok til å bringe den sterke syre til en nøytral pH-verdi. Det samme gjelder for svake syrer blandes med sterke baser.

Typiske problemer for kjemi studenter

Elevene lære om nøytraliserende reaksjoner blir vanligvis bedt om å finne mengder av syrer eller baser til nøytralisering reaksjoner etter å ha lært den molare konsentrasjon av stoffene i reaksjonen, eller omvendt, for å finne den molare konsentrasjon av hvert stoff gitt sine masser. Nøkkelen er å lære hvordan å konvertere mellom masse og molar konsentrasjon før han flyttet til mer avanserte emner.