Hva skjer med Ionic & Kovalente Forbindelser når de løses i vann?

Ionic og kovalente forbindelser er tydelig ikke bare i deres molekylær makeup, men i måten de samhandler med andre forbindelser og molekyler. For eksempel, ioniske forbindelser som reagerer forskjellig når det er oppløst i vann enn de kovalente forbindelser. Å vite forskjellen mellom de to typer av forbindelser og deres reaksjon i vann, kan hjelpe til under eksperimentering og andre vitenskapelige fasetter.

ioniske forbindelser

En ionisk forbindelse er et resultat av ioner blir sammen ved hjelp av ioniske bindinger i en gitterstruktur (noen ganger referert til som en kule). I disse forbindelser er den negativt ladede partiet en polyatomic ion (eller anion), og den positivt ladede del består av kationer. En elektrostatisk kraft holder sammen ioner innenfor sammensatt gjennom motsatt ladede organer. Med andre ord, i en ionisk binding, må man bønder har en negativ ladning og den andre må ha en positiv ladning. Gjennom bonding, de løse sine egne lade ubalanser. Ioniske forbindelser som har et høyt koke og smeltepunkt, og de er også hard og sprø. En typisk enkelt atom ioniske forbindelsen er natriumklorid eller bordsalt. En kompleks ionisk forbindelse er kalsiumkarbonat.

kovalente forbindelser

Kovalente forbindelser dannes når bundne atomer dele elektroner fremfor overføre elektroner (som finner sted i løpet av ioniske forbindelser) fra en til en annen. Kovalent forbindelser dannes når to ikke-metaller obligasjons til andre ikke-metaller; i motsetning ioniske forbindelser, som er dannet ved metallene bindes til ikke-metaller. Kovalente forbindelser har generelt lavt koke og smeltepunkt - mye lavere enn ioniske forbindelser. Også, i motsetning ioniske forbindelser, er disse forbindelser også myk og "gele». I tillegg kovalente forbindelser er meget brannfarlig og leder ikke strøm i vannet.

Ioniske forbindelser i vann

Når en ionisk forbindelse blir satt i vann for å oppløse den, blir molekylene i vann faktisk tiltrukket til de enkelte ioner i forbindelsen. I hovedsak positive vannmolekylene (hydrogen molekyler) holde seg til de negative ioner av det sammensatte. De negative vannmolekyler (oksygen molekyler) holde seg til de positive ioner av det sammensatte. Prosessen med vann tiltrekning og eventuell "rundt" av molekylene i området rundt de ioniske forbindelsesmolekylene, kalles "fuktighet". Resultatet av denne prosessen "bryter" de ioniske bindinger, og de blir deretter sluppet ut i vannet.

Kovalente forbindelser i vann

Kovalente forbindelser er generelt ikke-polare (selv om det finnes noen polarisert kovalente forbindelser), og vann er et polart løsningsmiddel. Som et resultat, har de fleste kovalente forbindelser som ikke oppløses i vann i det hele tatt, og i stedet danner et separat lag over vannet selv. Polare kovalente forbindelser inkluderer voks, olje, fett og andre hydrokarboner. Men for de få polare kovalente forbindelser, inkludert en godt kjent forbindelse, sukker, de oppløses i vann. Det er svært få polare kovalente forbindelser, skjønt.