Hva skjer når et stoff oppløses i vann?

Det finnes en rekke stoffer som kan bli oppløst i vann. Disse stoffene betegnes som vannoppløselige. Eksempler på vannløselige stoffene omfatter salt, sukker og alkohol. Når man diskuterer løsninger er stoffet oppløses kalt det oppløste stoff og stoffet det oppløste stoffet blir fortynnet i kalles oppløsningsmiddel. Vann er løsningsmidlet, og stoffet blir oppløst, slik som salt, er den oppløste substans.

Solids

Når et faststoff, slik som salt, oppløses i vann, er dens atomer trukket fra hverandre av de positive og negative poler av vannmolekylene. Salter er klassifisert som ioniske forbindelser, noe som betyr at ett atom har tiltrukket seg et elektron fra den andre atom. Atomet som fikk elektronet har en negativ ladning, mens atom som mistet et elektron har en positiv ladning. Natriumionene som er positive, migrere mot den negative pol av vann, mens de negative kloridionene blir tiltrukket til den positive pol av vann. Disse faste stoffer forsvinner ikke når de er oppløst i vann, de er bare så små at de ikke kan ses. Å øke temperaturen i vannet øker mengden av et fast stoff oppløst stoff som kan absorberes. For eksempel kan du løse opp mer sukker i kokende vann enn du kan til romtemperatur eller kaldt vann.

væsker

Det er mulig å oppløse flytende stoffer i vann, så lenge det oppløste stoffet er polar eller ionisk. Alle former for alkohol er polare og er derfor oppløselig i vann. Temperatur ikke har noen effekt på mengden av en væske oppløst stoff som kan oppløses i vann. Polare oppløste stoffer er molekyler som har en svak positiv ladning på den ene enden av molekylet, og en svak negativ ladning på den andre enden. Med polare oppløsninger, hydrogenatomene i vann danner hydrogenbindinger med polare regionen på alkohol molekyl - hydroksid gruppen (OH). Disse hydrogenbindinger tillate den oppløste substans til fullt ut å oppløse i vann.

gasser

Det er også mulig å oppløse polare gasser i vann. En hverdagslig eksempel på dette er den carbonation i brus. I motsetning til faste stoffer, gasser oppløses i vann bedre ved lavere temperaturer. Økning av trykket øker også mengden av gass som kan oppløses i vann. Når en polar gass er oppløst i vann, den positive enden av den polare gass molekylet tiltrukket av hydrogenmolekylene i vannet, og de danner hydrogenbindinger. Noen gasser, inkludert karbondioksyd i brus, ikke hydrogenbinding med vann så sterkt som sukker og salt gjør, slik at gassen bobler ut av oppløsningen ganske enkelt. Dette er tydelig når du åpner en flaske brus og bobler begynner å dannes.

uoppløselige materialer

Vannmolekyler er polar, noe som betyr at den ene enden er noe mer positiv, mens den andre er litt mer negativ. Begrepet "som i oppløsning som" blir ofte brukt i kjemi for å minne elevene hvilke stoffer vil og ikke vil oppløses i et gitt oppløsningsmiddel. Å være polare betyr vann oppløser oppløsninger som enten polar eller ionisk, noe som betyr at molekylene bære en belastning. Ikke-polare oppløste stoffer, de som har jevn ladningsfordeling, ikke oppløses i vann. Eksempler på ikke-polare oppløste omfatter olje og animalsk fett.