Hva Tre faktorer påvirker trykket av gassen i en lukket beholder?

Gassmolekyler holde avstand fra hverandre og er i konstant bevegelse. De fortsetter å bevege seg i en retning før de kommer i kontakt med en gjenstand. Gass ekspanderer når den plasseres i en lukket beholder. Molekylene fortsette å bevege seg omkring, fylling av beholderen. De treffer sidene av beholderen, og hvert treff skaper trykk. Tre faktorer påvirker trykket i den lukkede beholder.

trykk~~POS=TRUNC Basics

Gasstrykket i en lukket beholder er et resultat av gassmolekylene som treffer innsiden av beholderen. Molekylene flytte og forsøker å unnslippe beholderen. Når de ikke kan unnslippe, de slår den innvendige veggen og deretter sprette rundt. Jo flere molekyler som treffer innerveggen av beholderen, jo større blir presset. Dette konseptet representerer den kinetiske gassteori.

Skru opp varmen

Forandring av temperaturen påvirker trykket i en lukket beholder. Øke temperaturen, og trykket øker. Dette skjer på grunn av økt bevegelse av gassmolekylene. Dobbel temperatur, og du doble trykket. Dette forklarer hvorfor spraybokser har advarsler om eksponering for varme. Kast en sprayboks inn i en brann, og det vil eksplodere ved punktet når dens vegger ikke lenger kan motstå det økede trykk av innholdet. To franske forskere, Jacques Charles og Joseph Louis Gay-Lussac, første gang påvist dette prinsippet; loven forklarer det bærer deres navn.

Mer trykk, lavere volum

Volumet av en gass og dens trykk er omvendt proporsjonale. Reduser volumet, og trykket øker. Dette forholdet kalles Boyles lov til ære for Robert Boyle som først observerte at økt press senket volum. Ettersom volumet gass opptar avtar, blir molekylene i gassen tvinges nærmere hverandre, men deres bevegelse fortsetter. De har mindre avstand til å reise for å påvirke beholderveggene slik at de treffer oftere, og dermed skape mer press. Denne faktoren er grunnlaget for bil stempelet. Den komprimerer luft-drivstoffblanding i sylinderen, for derved å øke trykket inne i sylinderen.

Tetthet av gass

Øke antallet av partikler i en beholder, og trykket i systemet inne i beholderen øker. Flere molekyler bety flere treff mot beholderveggene. Økning av antallet partikler som betyr at du har økt tetthet av gass. Denne tredje faktoren er en del av den ideelle gassloven, som forklarer hvordan disse tre faktorene - temperatur, volum og tetthet - samhandle med hverandre.