Hvilke elementer som Kovalent?

Kovalente bindinger er kjemiske bindinger, i hvilke to eller flere elementer som slår seg sammen ved å dele elektroner, i stedet for å overføre elektroner, slik tilfellet er med ionebindinger. Disse bindinger har en tendens til å forekomme med ikke-metallelementer i det periodiske system. Disse elementene kan bli kovalent.

Kjennetegn på ikke-metaller

Den periodiske tabellen er delt inn i to grupper: metaller og ikke-metaller. Det er 18 ikke-metaller og mer enn 80 metallene i det periodiske system. Selv om gruppen av ikke-metaller omfatter elementer som viser et bredt spekter av egenskaper, disse elementene alle har visse ting til felles. For eksempel, ikke-metaller er dårligere ledere av varme og elektrisitet enn metallelementer. Ikke-metaller er også mindre tett enn metall og har lavere smelte og kokepunkter. Den primære karakteristiske for ikke-metaller som gjør dem kovalent er at de er meget elektronegative, noe som gjør dem mer sannsynlig å danne kovalente bindinger. Ikke-metaller også gjøre det meste av vev av levende organismer.

Kjennetegn på kovalente bindinger

Fordi ikke-metaller er svært elektronegative, de er mer tilbakeholdne med å gi opp sine elektroner under bindingsprosessen. Mindre elektronegative metall-elementer vil lett gi fra seg elektroner under binding for å skape en stabil forbindelse via ionisk binding. Under ionisk binding, vil mange metaller gi fra seg elektroner til ikke-metaller. Basert på den åtteregelen, som sier at elementer vil ha antallet elektroner som nærmeste stabil edelgass, er forbindelser som dannes mellom to svært elektronegative nonmetal elementer ved å dele elektroner som verken element ønsker å gi opp. Fordi kovalente bindinger er vanligvis dannet mellom to ikke-metaller, disse forbindelser oppviser mange av de samme egenskapene av ikke-metallelementer.

kovalent Elements

De ikke-metall kovalente elementer som finnes i den periodiske tabellen er hydrogen, karbon, nitrogen, fosfor, oksygen, svovel og selen. I tillegg har alle de halogen-elementer, inkludert fluor, klor, brom, jod og Astat, er alle kovalente ikke-metallelementer. De ekstremt stabile edle gasser, inkludert helium, neon, argon, krypton, xenon og radon, er alle også ikke-metall kovalente elementer. Disse elementer danner bindinger med hverandre ved å dele elektroner for å danne forbindelser.

Vanlige Kovalente Forbindelser

Kovalente forbindelser er oppkalt etter å liste opp de første, andre og påfølgende elementer i den sammensatte formelen, deretter legge endelsen "-ide" til den siste elementet. Dersom en forbindelse som har mer enn ett elektron pr element, er antallet av elektroner det tilsatt i senket ved siden av elementet. For eksempel, CF4, eller karbon tetrafluoride, er en kovalent forbindelse som er ansett som en sterk drivhusgass. Noen av de vanligste stoffene som finnes naturlig på jorden er laget av ikke-metallelementer og deres kovalente bindinger. For eksempel, vann, eller H2O, er den mest tallrike forbindelsen på jorden og er dannet av den kovalente binding mellom to hydrogen elektroner og en oksygen elektron.