Hvilke funksjoner av kjemiske reaksjoner?

Fra plast til konserveringsmidler og narkotika til fargestoffer, produkter gjort mulig av moderne kjemi er alle rundt oss. Men kjemi er ikke bare noe som skjer i en lab; se nøye og du vil finne det overalt. Epler blir brune, gass brenner på komfyren, stiger en kake i ovnen - alt er bare noen få eksempler på kjemi i hverdagen. Livet selv, faktisk, er kjemien i aksjon. Kjemiske reaksjoner dele visse funksjoner. Her er de viktigste funksjonene.

Bond Breaking and Formation

En obligasjon er en tiltrekning mellom atomer gjort mulig ved å dele eller overføre elektroner. En binding kan være ionisk, i hvilket tilfelle elektronene er overført fullstendig; den kan bli kovalent, i hvilket tilfelle elektronene er felles. Breaking obligasjoner krever energi, mens forming obligasjoner frigjør energi. Alle kjemiske reaksjoner involverer bryte og danner obligasjoner. Mengden energi frigjøres ved å danne bindinger minus mengden energi som forbrukes ved å bryte båndene gir netto mengde energi utgitt av en reaksjon.

Endoterme og eksoterme reaksjoner

Dersom reaktantene i et reaksjonsinert har lavere energi enn produktene, er reaksjonen endotermisk. Dette betyr at den absorberer energi. Dersom reaksjonen frigjør energi, derimot, er det eksoterm. Vanlige eksempler på eksotermiske reaksjoner inkluderer vedfyring i en brann, bensin brenner i bilen eller eddik reagere med natron. En av de viktigste endoterme prosesser i verden er fotosyntese, som faktisk er en serie av reaksjoner.

Reversible og irreversible

I prinsippet er alle reaksjoner er to-veis. En reaksjon kan gå fremover, selvfølgelig, men reaksjonen kan også gå bakover, ved hvilken produktene fra reaksjonen kan reagere under dannelse av reaktantene. I praksis er hvis ett av produktene en gass som unnslipper oppløsningen, eller hvis reaksjonen går til fullførelse, er effektivt irreversibel reaksjon. Brennende bensin er et vanlig eksempel på en reaksjon som er reversibel i prinsippet, men irreversible i praksis. De fleste vanlige reaksjoner, men kan betraktes som reversible.

Equilibrium

Som reaktantene danner produkter i en reversibel reaksjon, er produktene også dannende reaktanter. Dette betyr at både forover og bakover reaksjoner foregår samtidig. Utbredelsen av forover- og retur reaksjonene varierer med konsentrasjonen av reaktantene enten reaksjon, slik at forholdet mellom produktene til reaktanter vil fortsette å endre inntil reaksjonen når likevekt, et punkt hvor satsene for forover og bakover reaksjoner er det samme. Ved likevekt forover og bakover reaksjoner foregår fremdeles, men konsentrasjonene av reaktanter og produkter er ikke lenger forandrer seg. En irreversibel reaksjon er en hvori likevekt så sterkt favoriserer produkter som den gjenværende konsentrasjon av reaktanter er minimal.