Hvordan å balansere ligningen for aluminiumoksid



Balansering kjemiske likninger er en utfordring, som du må ansette en rekke forskjellige teknikker. Hver type ligning, om tillegg, erstatning, syntese, oksidasjon-reduksjon eller eliminering reaksjoner krever små triks og strategier for å balansere. En logisk tilnærming er nødvendig for å sikre at du får hvert trinn i prosessen uten mangler noe. Deal med ett element om gangen før du går videre til en annen. Reaksjonen for å produsere aluminiumoksid produksjon, en addisjonsreaksjon, er en perfekt eksempel på fremgangsmåten.

Bruksanvisning

1 Skrive ligningen for reaksjonen mellom oksygen og aluminium. Reaktantene er Al og O2, og produktet er Al2O3. Aluminium går fra Al (0) til Al (III) oksydasjonstilstand. Oksygenet går fra nøytral til O (-2) oksidasjonstall.

2 Balansere aluminium først. To aluminiumatomer er på produktsiden av ligningen. Plassere en to som koeffisienten i fronten av aluminium på reaktantsiden av ligningen.

3 Undersøke antall oksygenatomer på hver side av ligningen. Balansere oksygenatomene fra produktsiden til reaktantsiden. Du må ha tre oksygenatomer på produktsiden, men de kommer i pakker på to fra reaktantside. Derfor må O2 på reaktantsiden har en koeffisient på 3/2 for å tilveiebringe riktig nummer.

4 Multipliser likningen med en faktor for å gi hele tall som koeffisienter foran hvert produkt og reaktant. Du starter med ligningen 2 Al + 3/2 O2 -> Al2O3. Multiplikasjon av to vil fjerne fraksjonen i reaktantsiden og resultere i hele tall på begge sider av ligningen. Den resulterende ligningen er 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3.