Hvordan å gjøre Titrering Beregninger

Titrering er en analytisk teknikk som gjør det mulig å bestemme konsentrasjonen av et stoff på grunnlag av dens kjemiske reaksjon med et annet stoff, kalt titrant. Du tilsett langsomt en standard oppløsning av titrant til løsningen med ukjent konsentrasjon. Ofte kan du fortelle reaksjonen er fullført ved hjelp av en kjemisk indikator som skifter farge på reaksjonen endepunkt. Du måle volumet av standardløsningen som du brukte for titrering, og derfra kan du beregne konsentrasjonen av andre stoffer. Som et eksempel kan konsentrasjonen av 10 ml saltsyre (HCl) løsning beregnes ved anvendelse av en 0,15 molar standardløsning av natriumhydroksid (NaOH).

Bruksanvisning

1 Skrive ned ligningen for den kjemiske reaksjon som titreringen er basert på. I eksemplet er det HCl + NaOH = NaCl + H2O.

2 Multiplisere volumet (i L) av standardoppløsningen av dets konsentrasjon (i mol / l) for å bestemme antall mol av titrant som brukes for titrering. For eksempel at volumet av NaOH løsning brukes for å nå endepunktet var 22,4 ml eller 0,0224 L. Derfor er antall mol NaOH tilsvarer 0,0224 L x 0,15 mol / L, eller 0.00336 føflekker.

3 Bruk denne figur for å bestemme antall mol av den ukjente forbindelsen ved å bruke ligning av dets kjemiske reaksjon. I eksemplet er det meget lett å beregne, fordi ligningen viser at 1 mol HCl reagerer med ett mol av NaOH. Dermed, hvis du brukte 0.00336 mol NaOH for å nøytralisere HCl, begynte du med 0.00336 mol HCl.

4 Del dette tallet - antall føflekker du bare beregnet - med delmengde volum (i L) for å beregne den ukjente konsentrasjonen. I vårt eksempel, delmengde av HCl var 10 ml eller 0,01 L. Derfor ville konsentrasjonen av HCl være 0.00336 mol / 0.01L = 0,336 mol / L = 0,336 M.