Hvordan balansere kjemi ligninger

I kjemi, mange reaksjoner produserer stoffer som bærer ingen likhet med den opprinnelige seg brukt i forsøket. For eksempel, to gasser, hydrogen og oksygen, kombineres for å danne vann, en væske. Men selv om nye kjemikalier er opprettet, forblir antall elementer den samme både før og etter en reaksjon finner sted - atomer handelspartnere, men er aldri skapt eller ødelagt. Balansering kjemiske ligninger er en viktig oppgave der kjemikere finne ut hvor mye av hver reaktant en reaksjon behov, og mengden av produkter den produserer. Du kan arbeide gjennom prosessen i noen få korte skritt.

Bruksanvisning

1 Skrive ned det opprinnelige ubalansert ligning, med reaktanter på venstre side av ligningen og produktene på høyre side av ligningen. Som et eksempel kan omsetning av magnesium-nitrid, et grønnaktig gult pulver, med vann. De reagerer under dannelse av magnesiumoksyd, et hvitt faststoff som benyttes som et antacid eller kosttilskudd, og ammoniakk, en stikkende luktende gass. Her er reaksjonen skrives som en ubalansert ligning:

Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.

2 Velge ett element, og se om det er likt antall elementet på begge sider av ligningen. For eksempel, i den ovenfor angitte ligning, hvis man velger O (oksygen), man vil se at det er en O på begge sider av ligningen, slik at dette element er balansert. Andre elementer kan ikke være balansert; for eksempel er det tre Mg (magnesium) atomer i reaktanten, og bare en i produktet.

3 Multiplisere den kjemiske som inneholder den lavere mengde av et element med antall elementer inneholdt i den kjemiske på den andre siden av ligningen. I eksemplet som er brukt her, siden det er tre Mg atomer i reaktanten og bare en i det produkt, multiplisere den kjemiske som inneholder en Mg-atom (i dette tilfellet, MgO) av tre. dette gir

Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.

4 Tell antall elementer i den nye ligningen, og merk eventuelle ubalanser i antall elementer i reaktant og produkt. I ligningen balansert i ligningen, er det nå tre O-atomer i produktet, og en i reaktant. Dette kan avhjelpes ved tilsetning av en tre foran den kjemiske inneholdende O i reaksjonskomponent (H20). Denne nye ligningen gir

Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.

5 Fortsetter prosessen med å telle antallet elementer på begge sider av ligningen, balansering antall elementer ved hjelp av metoder i det foregående trinnet. Avslutt eksempelet som brukes her, er det to gjenværende ubalanserte elementer: N og H. I den reaktant, er det to N-atomer og seks H-atomer; i produktet, er det tre H-atomer og ett N-atom. Siden det er to ganger så mange elementer i Kjemikaliene i produktet, kan denne ligningen balanseres ved å plassere en to foran den kjemiske NH3 i produktet. dette gir

Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.

Ligningen er nå balansert.