Hvordan balansere kjemiske reaksjoner
Å vite hvordan å balansere en kjemisk reaksjon er en fundamental del av kjemi. Den termodynamikkens første lov sier at energi ikke kan skapes eller ødelegges. Men når du først se på noen kjemiske reaksjoner ser det ut som om det kan. Det er der balansering kommer i. Den beste måten å balansere kjemiske reaksjoner er å tenke på dem som matematiske ligninger. På venstre side har du reagenser, på høyre side du har produktene, og sidene skal være lik hverandre. Den viktigste forskjellen er at i midten du har en pil i stedet for et likhetstegn.
Bruksanvisning
Balansering en kjemisk reaksjon
1 Ta din blyant og skrive den kjemiske reaksjonen på papiret. La oss bruke eksempelet av etan + oksygen -> karbondioksid + damp, eller C2H6 + O2 -> CO2 + H2O.
2 Se på ligningen, og legge merke til hva samsvarer ikke opp på begge sider. I dette tilfellet karbonatomer, hydrogen og oksygenatomer ikke like ut.
3 Velg ett av atomene som ikke like og balansere det ved å plassere en multiplikator foran sammensatt. La oss starte med karbonatomer. To karbonatomer er på venstre side, og ett karbonatom til høyre. For å balansere karboner, vil vi plasserer en multiplikator i front av karbondioksyd til høyre. Nå reaksjonen ser slik ut:
C2H6 + O2 -> 2CO2 + H2O
4 Velg et annet atom som må balansere og plassere en multiplikator foran sammensatt. La oss arbeide på hydrogenatomene neste. Seks atomer av hydrogen er på venstre, og nå to atomer er på rett. For å balansere hydrogenatomer, vil vi plasserer en multiplikator foran vannmolekylet på høyre side. Nå reaksjonen ser slik ut: C2H6 + O2 -> 2CO2 + 3H2O
5 Velg et annet atom som må balansere og plassere en multiplikator foran sammensatt. I vårt tilfelle oksygen er den eneste igjen. To atomer av oksygen er på venstre og syv atomer av oksygen er på rett. For å balansere oksygenatomene, vil vi plasserer en multiplikator foran den oksygenmolekyl til venstre. Nå reaksjonen ser slik ut:
C2H6 + 3.5O2 -> 2CO2 + 3H2O
6 Fortsett å plukke atomer og tilsetning av multiplikatorer inntil reaksjonen er balansert.
7 Eliminer alle fraksjoner fra din balansert reaksjon ved å plukke et tall for å multiplisere hele reaksjonen ved. I vårt eksempel vil multiplisere hele reaksjonen ved to slå vår 3,5 multiplikator til et helt tall. Nå er vår siste balansert reaksjon er:
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
Hint
- Multiplikatorene du bruker må brukes på hele molekylet, ikke bare en del av it.Balance elementer som oksygen (O2) sist.