Hvordan balansere Redox i sure løsninger

Oksidasjon-reduksjon (redoks) reaksjoner er viktig innen kjemi, og mange opplevelser i hverdagen forholde seg direkte til dem. Overføring av elektroner er i hjertet av dette temaet; det refererer ikke til overføring av oksygenatomer, til tross for dette vanlig misforståelse. Man kan ikke få en reduksjon uten en oksydasjon, og vice versa. En vanlig måte å huske hvilken prosess er som er ved å bruke forkortelsen LEO GER (Tap av elektroner, Oksidasjon, Gain av elektroner, Reduction). Disse to går hånd i hånd og gi den underliggende kjemi av mange prosesser, inkludert batterier, forbrenning, metallurgi, korrosjon og åndedrett.

Bruksanvisning

1 Skriv den ubalanserte netto ioniske ligning, dvs. ligningen du ønsker å balansere uten å ha gjort noe til det ennå.

2 Bestem hvilke atomer er oksidert og som er redusert, og skrive de to ubalanserte halvreaksjoner. Bestemme hvilke arter har blitt oksidert og som reduserte kan være vanskelig, så følg nøye med. Når du skille netto ionisk ligningen til en oksidasjons stykke og en reduksjon stykke, sørge for at du har tatt med hvert atom som var i den opprinnelige reaksjon.

3 Balansere både halv-reaksjoner for alle atomer unntatt O og H. Dette bør være den enkle delen, fordi det fungerer akkurat som vanlig balansering av reaksjoner.

4 Balansere hverandre halvreaksjonen for O ved å tilsette vann til siden med mindre O, og balanse for H ved å legge til H + til siden med mindre H. Det er der den sure løsningen som din reaksjon er i spiller en rolle. Det leverer H + til reaksjonene. Hvis du skulle balansering i basisk oppløsning, er dette trinnet som ville være forskjellig.

5 Balansere hverandre halv-reaksjon for ladning ved tilsetning av elektroner til siden med større positiv ladning (husk at elektronene er negativt ladet), og deretter multiplisere med egnede forhold for å gjøre elektron teller den samme i begge halvreaksjoner. Det er viktig at man multipliseres med faktorer for å sikre at elektronet antallet er det samme i hvert halv-reaksjon. Du trenger disse for å kansellere ut når du legger dem sammen senere. Ikke glem å multiplisere hele reaksjonen (både reaktanter og produkter) med faktoren.

6 Tilsett de to balanserte halvreaksjoner sammen, og avbryter elektroner og andre arter som vises på begge sider av ligningen. Bilde reaksjonen pilen som et likhetstegn: Hvis du har det samme på hver side, kan du avbryte dem ut. Du kan ikke være i stand til å fullstendig slette en bestemt art, men du kan ofte avbryte en brøkdel av denne arten.

7 Sjekk svaret ved å sørge for at ligningen er balansert både for atomer og for kostnader. Det vil si, sørg for at du har samme antall atomer av hver type på hver side. I tillegg bør de avgifter legge sammen på hver side til det samme nummeret. For eksempel 6 på reaktantsiden bør betyr at du har en 6 på produktsiden.