Hvordan Beregn den Molar av O2

Den molare volum av en substans er volumet et mol av stoffet tar opp ved en gitt temperatur og trykk. Hvis uspesifisert, antar disse er standard temperatur og trykk (STP), som er 0 grader Celsius og 1 atmosfære (atm) av trykk. For uinnvidde en "mol" er et mål for antallet av molekyler i en prøve. Hver føflekk har 6,022 x 10 ^ 23 molekyler i den. Hvis man antar at alle gasser er ideelle, da man ville bruke den velkjente formel PV = nRT, og beregningen av den molare volum er uavhengig av molekylstrukturen av gassen.

Bruksanvisning

1 Del ideell gass formel av trykk, P, for å få V = nRT / P. Som et notat til de uinnvidde, "P" i ideell gass ligningen står for trykk og er vanligvis i atmosfærer, der definisjonen av en atmosfære er basert på (og nesten nøyaktig lik) lufttrykket av jordens atmosfære ved havnivå . Hvis P er i atmosfærer, er den konstante R i enhetene (liter x atm) / (mol x Kelvin). Her, en "Kelvin" er en enhet av temperaturmåling som har fordelen av å starte fra det absolutte nullpunkt, og dermed gir bruk i forholdsmessige ligninger som denne.

2 Fordel ideell gass formel med antall mol, n, for å få V / n = RT / P. Nå er den venstre side av ligningen er det molare volumet, det vil si det volum pr mol. Legg merke til at formelen er uavhengig av om man snakker om O2 eller vanndamp eller CO2, eller noen form for gass molekyl.

3 Beregn høyre side av ligningen, vel vitende om at STP refererer til P = 1 atm og T = 0 grader Celsius, noe som tilsvarer 273 grader Kelvin. R kalles "gass konstant" og tilsvarer 0.082057 L x atm / K x mol. Derfor er lik RT / P (0.082057 L x amt / K x mol) x 273 K / 1 atm. Dette kan se komplisert, men det er bare en multiplikasjon av 0.082057 og 273. Fire av de seks enheter kansellere ut, og du sitter igjen med 22,40 l / mol (liter pr mol). Dette er en generell resultat for alle gasser, da gjør det ideell gass antagelsen, som er svært nøyaktig ved STP.