Hvordan beregne antall mol Fra To Begrense Reagenser
Ligningen for en kjemisk reaksjon viser mol-andeler i hvilke kjemikalier reagerer og blir produsert. En føflekk er en standard enhet av kvantitet og står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler. I alle satsvis reaksjon, er den begrensende reagensen en kjemisk omsetning som skal løpe ut først, og slik at det begrenser den totale mengde av produkt som kan fremstilles. Hvis din reaksjon har to reagenser, da det potensielt har to begrensende reagenser. Men hvis du vet mol hvert reagens i batch, kan du bruke den balanserte reaksjonsligningen for å finne ut hvilken er virkelig begrensende. Fra dette kan du beregne mol et gitt produkt.
Bruksanvisning
1 Skriv ut ligningen som beskriver en kjemisk reaksjon. For å gjøre dette, vil du skrive reagensene på venstre side, deretter en høyre-pilen som peker, da produktene. For eksempel vil ligningen for forbrenning av metan med oksygen dannes karbondioksyd og vann er CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
2 Skrive numeriske koeffisienter med noen eller alle av de kjemikalier, som er nødvendig, slik at reaksjonsligningen er balansert. Dette betyr at det er like mange atomer av alle elementer på begge sider. I tilfellet av eksemplet, vil man legge koeffisienter i front av oksygen og vann som følger; CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Hver side av denne ligningen er nå likt antall av C, H og O-atomer.
3 Multiplisere antall mol som man har av den første reagens ved forholdet mellom den numeriske koeffisienten til den annen reagens til den første reagensen numeriske koeffisient. Dette forteller deg hvor mange mol av den andre reagens du trenger å bruke opp alle de første reagens. For eksempel, hvis du hadde 2 mol CH4, ville du multiplisere to av 2/1 for å oppnå 4 føflekker. Du trenger 4 mol O2 å bruke opp 2 mol CH4.
4 Sammenligne verdien du bare beregnet til antall mol av den andre reagensen du faktisk har. Dersom mol av den andre reagensen er mindre enn den beregnede verdi, er det andre reagenset den egentlige begrensende reagens. Dersom det er flere, er det første reagens begrensende. I tilfelle av eksempelet, hvis man hadde bare 3 mol O2, ville det være den begrensende reagensen.
5 Multiplisere antall mol av den begrensende reagens ved forholdet mellom den numeriske koeffisienten til det produkt man er interessert i den numeriske koeffisienten til den begrensende reagensen. Du har nå beregnet mol produkt som du vil få fra reaksjonen. For metan eksempel, hvis du ønsket å vite hvor mange mol CO2 vil bli produsert, ville du multiplisere 3 mol O2 med 1/2 for å få en verdi på 1,5 mol CO2.
Hint
- Det er mulig at man kan få nøyaktig samsvarende molare mengder av de to begrensnings reagensene, i hvilket tilfelle det ene kan bli valgt som den begrensende reagens.