Hvordan beregne Atomic Vekt

Den internasjonale union for ren og anvendt kjemi definerer atomvekten av et element som forholdet mellom den gjennomsnittlige element massen til 1/12 av massen til et karbonatom (isotop 12). Ordet "gjennomsnittlig" i definisjonen gjenspeiler at hvert element eksisterer som en blanding av isotoper. Isotoper har samme antall protoner (det samme atomnummer), men forskjellig antall nøytroner. For eksempel, isotopen karbon-12 har 6 protoner og nøytroner 6, mens karbon-13 har 7 nøytroner. Følg fremgangsmåten nedenfor for å beregne atomvekt av klor.

Bruksanvisning

1 Finn et utpekt element i atomvekter og isotoper Komposisjoner bord og skrive ned den relative molekylmasse og sammensetning prosentandel for hvert element isotop. I vårt eksempel er det to isotoper for klor som har følgende relative masser og sammensetninger (angitt i parentes):
Cl (isotop 35) 34,9688527 (75,78 prosent)
Cl (isotop 37) 36,9659026 (24,22 prosent)

2 Del isotopen komposisjoner med 100 prosent for å konvertere den til fraksjoner. I vårt eksempel:
Cl (isotop 35) 75,78 prosent / 100 prosent = 0,7578
Cl (isotop 37) 24.22 prosent / 100 prosent = 0,2422

3 For hver isotop, multiplisere isotopen masse ved sin fraksjon. I vårt eksempel:
Cl (isotop 35) 34,9688527 x 0,7578 = 26,4994
Cl (isotop 37) 36,9659026 x 0,2422 = 8,9531
Note: Resultatene er avrundet til fjerde siffer.

4 Legge opp produktene for hver isotop erholdt i trinn 4 for å få elementet atomvekt.
I eksemplet: Atomvekt (Cl) = 26,4994 + 8,9531 = 35,4525.