Hvordan beregne Coefficient of Molar Absorpsjon

Kjemikere bruker ofte et instrument kjent som en ultrafiolett-synlig, eller UV-Vis, spektrometer for å måle mengden av ultrafiolett og synlig stråling absorberes av forbindelser. Mengden av ultrafiolett eller synlig stråling som absorberes av en forbindelse som er avhengig av tre faktorer: den konsentrasjon, c, fra prøven; veilengden, l, prøveholderen, som bestemmer avstanden over hvilken prøven og stråling virker sammen; og koeffisienten for molar absorbsjon, e, noen ganger referert til som den molare ekstinksjonskoeffisient. Ligningen er angitt som A = ECL og er kjent som Beer lov. Ligningen inneholder således fire variable, og for å bestemme hvilken som helst av de fire krever kjente verdier for tre.

Bruksanvisning

beregninger

1 Bestem absorbansen for forbindelsen ved den ønskede bølgelengde. Denne informasjonen kan hentes ut fra Absorpsjonsspekteret stilles ved en hvilken som helst standard UV-Vis-instrument. Spektrene blir vanligvis plottet som absorbans vs. bølgelengde i nanometer. Generelt inntrykk av noen "topper" i spekteret indikerer bølgelengdene av interesse.

2 Beregne konsentrasjonen av prøven i mol per liter, mol / L, også kjent som molaritet, M. Den generelle ligning for molariteten er

M = (g prøve) / (molekylvekt av forbindelse) / liter oppløsning.

For eksempel kan en prøve inneholdende 0,10 g av tetraphenylcyclopentadienone, med en molekylvekt på 384 gram per mol, oppløst og fortynnet i metanol til en sluttvolum på 1,00 liter ville oppvise en molaritet av:

M = (0,10 g) / (384 g / mol) / (1,00 L) = 0,00026 mol / l.

3 Bestemme veilengden gjennom prøveholderen. I de fleste tilfeller er dette 1,0 cm. Andre banelengder er mulig, spesielt når du arbeider med prøveholdere beregnet for gassprøver. Mange spectroscopists omfatter banelengden med prøven informasjonen trykt på Absorpsjonsspekteret.

4 Beregne koeffisienten med molar absorbsjon i henhold til ligningen A = ecl, hvor A er absorbans, c er konsentrasjonen i mol pr liter og l veilengde i centimeter. Løst for e, blir denne ligningen E = A / (cl). Fortsetter eksempel fra trinn 2, tetraphenylcyclopentadienone viser to maksima i sin absorbans spektrum: 343 nm og 512 nm. Dersom banelengden var 1,0 cm, og absorbansen ved 343 var 0,89, deretter

e (343) = A / (t) = 0,89 / (0,00026 * 1,0) = 3423

Og for absorbansen til 0,35 ved 512 nm,

e (512) = 0,35 / (0,00026 * 1,0) = 1346.