Hvordan beregne damptrykk ved andre temperaturer

Hvordan beregne damptrykk ved andre temperaturer


Damptrykket av væsker er viktig i mange fagfelt og praksis. Et eksempel er den effekten at damptrykket har på den eksplosive natur av oppløsningsmidler. Når et oppløsningsmiddel er damptrykket stiger til et kritisk nivå, krever forbrenning meget lite energi. Å være i stand til å forutsi damptrykket av et oppløsningsmiddel når temperaturen øker, muliggjør innstilling av sikkerhetstiltak. Den klassiske formel i kjemi for bestemmelse av damptrykket er Clausius-Clapeyrons ligning som relaterer damptrykk til temperatur basert på entalpi og entropi av systemet.

Bruksanvisning

1 Slå opp standarden fordampningsvarme og standard entropi av fordamping for væsken som du er interessert.

2 Fastsette vilkårene som du ønsker å vite damptrykket av væsken. Du må vite temperaturen, informasjon fra trinn 1 og verdien av gasskonstanten R.

3 Konverter alle forhold til SI-enheter. Temperatur enheter er Kelvin, standarden fordampningsvarme er i Joules / mol, standarden entropien av fordampning er i Joules / (Kelvin

mol) og gasskonstanten er 8,314 J / K mol.

4 Plugg verdier i Clausius-Clapeyrons ligning, som er: ln (Pvap2 / Pvap1) = (Hvap / R) (1 / T 1 - 1 / T2), hvor partialtrykket av fordampning av vann ved en temperatur 1 er Pvap1 og delvis trykket av fordamping av vann ved temperatur 2 er Pvap2. Hvap er standard fordampningsvarme, 40,7 kJ / mol. Vurdere vilkår på høyre side av ligningen. Heve begge sider av ligningen til en strøm av e, og ligningen blir Pvap2 / Pvap1 = e ^ (H ^ O / R) (1 / T 1 - 1 / T2). Multipliser begge sider av Pvap1 og ligningen forenkles til Pvap2 = Pvap1 * e ^ (H ^ o / R) (1 / T1 - 1 / T2).

Hint

  • Hold enheter av dine verdier rett. Rote opp enhetene vil gi en falsk tiltak.