Hvordan beregne den opprinnelige konsentrasjonen av Aceton

Den delen av kjemien som omhandler de relative konsentrasjoner av kjemikalier i reaksjoner kalles støkiometri. Arbeide støkiometri problemer er god praksis å hjelpe deg å lære grunnleggende kjemi. Aceton er ett mulig eksempel. Hvis du har en reaksjon som involverer aceton der du vet hvor mye produktet til stede ved likevekt, mengden av aceton resterende ved likevekt og ligningen for reaksjonen, kan du jobbe bakover for å finne ut hvor mye aceton må opprinnelig ha vært til stede.

Bruksanvisning

1 Skrive ned den kjemiske ligning for den reaksjon som finner sted. Den syre-katalyserte bromering av aceton, for eksempel, er som følger:

C3H6O + Br2 ---> C3H5BrO + HBr

2 Bestemme forholdet mellom molekyler av aceton til molekyler av organiske produkt. I syre-katalyserte bromering av aceton, for eksempel, tar ett molekyl av aceton for å lage en molekyl bromaceton, slik at forholdet er 1: 1.

3 Multiplisere antall mol av produkt til stede i likevekt med forholdet. Dersom det er 100 millimol bromaceton ved likevekt, for eksempel, ville man multipliserer med en for å oppnå 100 millimol aceton som kreves for å lage dem.

4 Tilsett antall mol aceton rester ved likevekt til resultatet fra det første trinnet. Hvis det er 50 millimol aceton rester ved likevekt, for eksempel, ville man legger denne til 100 for å oppnå 150 millimol opprinnelig var til stede.

5 Dividere det endelige antall mol av det totale volum av utgangsoppløsningen (som målt i liter) for å oppnå startkonsentrasjon av aceton. Hvis man startet ut med en 500 ml oppløsning, for eksempel, ville man konvertere 500 ml til l ved å dividere med 1000 for å oppnå 0,5, deretter dele antallet mol (0,15) i aceton med denne mengde for å oppnå en initial-konsentrasjon på 0,3 mol per liter.