Hvordan beregne en brøkdel Kovalent

I kjemi, metaller og ikke-metaller danne ioniske bindinger, og to eller flere ikke-metaller danner kovalente bindinger. Disse to obligasjonstypene representerer fundamentalt forskjellige atom interaksjoner: kovalente bindinger bære deling av elektroner mellom atomer, mens ioniske bindinger resultatet fra atomene som innehar motsatte ladninger. Sannheten er imidlertid mer komplisert, fordi noen obligasjoner stille rent ioniske eller rent kovalente egenskaper. Det vil si, obligasjoner har en tendens til å inneholde både ionisk og kovalent karakter. Linus Pauling utledes en ligning for å beskrive den fraksjon kovalent karakter av en binding basert på hvert atom elektronegativitet, eller evne til atomet til å tiltrekke elektroner til seg selv.

Bruksanvisning

1 Bestem Pauling electronegativities av de to elementene som er involvert i obligasjonsmarkedet. Tallrike print og online referanser gi denne informasjonen (se Ressurser). For en forbindelse mellom silisium og oksygen, for eksempel, vil de elektronegativitetsverdiene være 1,8 for silisium og 3,5 for oksygen.

2 Trekk fra de mindre elektronegativitet verdi fra større verdi for å bestemme forskjellen i electrongativity, X. Fortsetter eksempel fra trinn 1, er den elektro forskjellen X = (3/5 til 1/8) = 1,7.

3 Erstatte verdien av X fra trinn 2 inn i fraksjonen-kovalente ligning: FC = exp (-0,25 X ^ 2). I eksemplet som presenteres i trinn 1 og 2, FC = exp (-0,25 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.

Hint

• Notasjonen exp (x) er den matematiske notasjon for "e til makten av x", der e er den naturlige logaritmen base, 2,718. Merk også at notasjonen x ^ 2 indikerer "x squared" eller "x til makten til 2."
• Husk å alltid følge den vitenskapelige rekkefølgen av operasjoner når du utfører beregninger: Utfør operasjoner i parentes første, og beregne eksponenter før du utfører multiplikasjon eller divisjon.