Hvordan beregne Equilibrium

Kjemisk likevekt refererer til en tilstand i hvilken produktene fra en reaksjon blir konvertert tilbake til reaktantene ved den samme hastighet som reaktantene blir omdannet til produkter. Man kan beregne likevektskonstanten, K, ved hjelp av en formel. Du kan deretter bruke dette konstant å beregne konsentrasjonen av en bestemt reaktant ved likevekt.

Bruksanvisning

Finne Equilibrium Constant

1 Skriv den balanserte kjemiske ligningen på papir. Sirkel koeffisientene. For eksempel, i ligningen:

N2 + 3H2 <-> 2NH3, sirkel 3 og 2.

2 Skriv formelen for å finne likevektskonstanten hjelp i sirklene koeffisienter. Den generelle formel er:

K = [produkt 1] ^ koeffisient

[produkt 2] ^ koeffisient / [reaktant 1] ^ koeffisient [reaktant 2] ^ koeffisient.

[] Er forkortelse for "konsentrasjon av."

For N2 + 3H2 <-> 2NH3, gitte konsentrasjoner på 0,875 M, 0,598 M, og 0,105 M henholdsvis formelen for likevekts koeffisienten er:

[0,105 M] ^ 2 / [0,875 M] [0,598 M] ^ 3

3 Beregn likevektskonstanten.

Finne likevektskonsentrasjonene

4 Skrive ligningen for den balanserte kjemisk reaksjon. Skriv alle kjente likevektskonsentrasjonene for reaksjonen under de aktuelle produktene. For eksempel bruke ligningen N2 + 3H2 <-> 2NH3 med kjente konsentrasjoner ved likevekt for N2 av 0,231 M og H2 av 0,629 M. Skriv den kjemiske ligning:

N2 + 3H2 <-> 2NH3.

Under N2, skrive 0,231 M. under H2 skrive 0,629 M.

5 Skriv likevektskonstanten ligningen og omorganisere det å løse for den manglende konsentrasjon. Må verdien av likevektskonstanten. For N2 + 3H2 <-> 2NH3, K = 0,0589.

0,0589 = [NH3] ^ 2 / [0,231 M] * [0,629 M] ^ 3.

Omorganisere for å løse for [NH3]:

0,0589

0,231 M (0.629M) ^ 3 = [NH3] ^ 2.

6 Ta kvadratroten av begge sider for å finne [NH3].