Hvordan beregne frekvensfaktor i Chemical Kinetics

Hastighetskonstanten, eller med hvilken hastighet en kjemisk reaksjon finner sted, avhenger av flere variabler, inkludert temperaturen i løpet av reaksjonen og indre egenskaper til forbindelsen. En slik egenskap er frekvensen faktor, som er verdien av hastighetskonstanten som temperaturen nærmer seg uendelig. Frekvensen faktor er viktig for karakterisering av stoffer basert på deres avhengighet mellom sats reaksjoner og temperatur, noe som kan gi innsikt i de kjemiske reaksjoner på molekylnivå. Finne frekvensfaktor ved en gitt temperatur kan bli funnet gjennom en enkel analyse av hva som er kjent som Arrhenius ligning.

Bruksanvisning

1 Ta den naturlige logaritme av den hastighetskonstanten. For eksempel, dersom hastighetskonstanten er 20 per sekund, idet den naturlige logaritmen av dette tall gir 3 per sekund.

2 Multiplisere den gitte temperatur ved gasskonstanten, som har en verdi på 8,31 joule pr mol pr Kelvin. For eksempel, hvis den gitte temperatur er 293 Kelvin, vil det resulterende tall være 2434.8 joule per mol.

3 Fordel aktiveringsenergien til de kjemiske ved nummeret som resulterer fra foregående trinn. Hvis aktiveringsenergien er 40.000 joule per mole, vil du dele 40.000 joule per mol av 2434.8 joule per føflekk, som gir dimensjonsløs nummer 16.43.

4 Fordel det resulterende tall fra det første trinn ved det resulterende tall fra forrige trinn. I eksempelet gitt, vil du dele 3 per sekund ved 16,43, noe som gir 0,18 per sekund. Dette er den frekvensfaktor.

Hint

• Hvis du ikke vet frekvensen konstant offhand, må du kanskje å fastslå verdien eksperimentelt. I dette tilfelle kan den frekvensfaktor bli funnet ved grafisk fremstilling av forholdet mellom hastighetskonstanten og temperaturen.