Hvordan beregne Gram Reagenser i et produkt

Hvordan beregne Gram Reagenser i et produkt


Kjemiske reaksjoner omdanne reaktanter til produkter, men typisk, er det alltid noen mengder av reaktanter som er igjen i produktene av reaksjonen. Reaktantene gjenværende ubrukt i produktene redusere renheten av reaksjonsutbyttet. Bestemme forventet avkastning av en reaksjon inkluderer bestemme hvilken reaktant er den begrensende reaktant for ligningen. Enhver mengde av de andre reaktanter utover det som trengs for å tilfredsstille kravene i den kjemiske ligning vil forbli i produktene. Den måleenheter for reagenser som ikke reagerer er føflekker. For å øke renheten av det produkt man må vite hvor mye av reaktantene for å eliminere etter vekt.

Bruksanvisning

1 Før opp reaktantene til den kjemiske reaksjonen av interesse. Dette er de mulige reaktanter som gjenstår i produktet etter at reaksjonen er fullstendig.

2 Beregn molekylvekten av alle reaktantene. Legg sammen atomvekten til hvert atom i hver reaktant. For eksempel, for den kjemiske reaksjon som involverer CaCO3 og HCl, beregne molekylvekten av begge reaktanter. Molekylvekten av HCl er lik tilsetning av atomvekter av hydrogen og atomvekten av klor, noe som resulterer i 1,008 + 35,453 = 36,461 g / mol. Molekylvekten av CaCO3 er lik tilsetning av atomvekter av kalsium, karbon og tre ganger atomvekten av oksygen, noe som resulterer i 40,078 + 12,011 + 15,999 3 * = 100,086 g / mol.

3 Bestem mole ratio for hver reaktant. Molforholdet angir hvor mange mol av en reaktant er nødvendig for at reaksjonen skal gå til fullføring. Fortsetter eksempel, hva er føflekken ratio for CaCO3 og HCl i ligningen: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. Føflekken ratio for CaCO3 er 1 mol CaCO3 krever 2 mol HCl, derfor er 1-til-2 forholdet. For HCl, 1 mol HCl krever: 1/2 mol CaCO3 for fullstendig reaksjon, og derfor er forholdet for HCl en-til-en / 2.

4 Bestem den begrensende reagensen for reaksjonen. Den begrensende reaktant av ligningen er reaktanten helt oppbrukt under reaksjonen. Ved hjelp av molforholdet og utgangs mengder av reaktantene, kan man finne hvilken reaktant er den begrensende reaktant. Fortsetter eksempel anta at reaksjonen begynner med 30.027 gram CaCO3 og 10.938 gram HCl. Konvertere disse verdiene til føflekker ved å dele av sine molekylvekt. Det er 0,300 mol CaCO3 og 0,478 mol HCl. I henhold til molforholdet for CaCO3, ville 0,300 g CaCO3 kreve 0.600 g av HCl for å reagere fullstendig. Derfor er HCl den begrensende reaktant.

5 Trekk fra mengden av hver reaktant fra start mengden for å finne mengden av reagensene i overkant av behov. Ved hjelp av mol-forholdet for HCl, 0,478 mol HCL kreve 0,239 mol CaCO3 for fullstendig reaksjon. Mengden av CaCO3 i overkant starter beløpet minus slutter beløp. Mengde CaCO3 i produktet er 0,300 - 0,239 = 0,061 mol CaCO3.

6 Konverter mengden av hver reaktant overflødig i gram ved hjelp av molekylvekten. Vekt er lik molekylvekten multiplisert med antall mol. CaCO3 er den eneste overskytende reaktant i dette eksempel, slik at mengden av CaCO3 er 100.089 * 0,061 = 6,105 gram.