Hvordan beregne Heat av Sublime

Sublimering refererer til uvanlig prosessen med et materiale konvertering fra den faste fase direkte til gassfasen uten først å danne en væske. Forskere klassifisere dette som en endoterm prosess, fordi det svarer til forbindelsen absorberer varme fra omgivelsene. Forskere kan måle mengden av varme som er nødvendig for denne transformasjonen og deretter resultatet uttrykkes som "varmesublimering", vanligvis i enheter av joule varme per g substans, J / g, eller noen ganger joule per mol av substans, J / mol.

Bruksanvisning

1 Sett opp ditt kalori henhold til sine bruksinstruksjoner.

2 Beregn temperaturendringen, deltaT, av vannet ved å subtrahere den endelige vanntemperaturen fra den opprinnelige vanntemperatur. Således, dersom temperaturen i vannet i kalorimeteret falt fra 55,0 ° C til 22,6 grader Celsius, så deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.

3 Beregn den varme som tapes ved vannet, Q, i henhold til ligningen Q = m

c deltaT, hvor m er massen av vann og c representerer vannets spesifikke varmekapasitet, eller 4.184 joule per gram grader Celsius.

Merk at en milliliter vann veier ca ett gram. Derfor, hvis kalorimeteret ble fylt med 200 ml vann, noe som ville veier 200 g, så Q = 200 -32,4 4,184 = -27 100 joule varme. Den negative tegn foran verdien indikerer at varmen var tapt ved vannet. Dampen fra den sublimert stoffet vil være lik i mengde, men motsatt fortegn til varmen tapt ved vannet.

4 Å beregne varmesublimering av stoffet ved å dele varmen absorbert av stoffet, som beregnet i trinn 2, ved massen av substans i gram. Hvis for eksempel 47,5 g stoff ble plassert i kalorimeteret, deretter varmen av sublimering ville være 27 100 / 47,5 = 571 J / g.