Hvordan beregne hvor mye nitrogen i Ammoniakk
Ammoniakk er en molekylær forbindelse med formelen NH3. Ved romtemperatur er det en gass, men er lettløselig i vann, hvor den fungerer som en base og øker pH. Husstand ammoniakk er en løsning av ammoniakk i vann. Siden ammoniakk-molekyler kan godta hydrogener fra vannmolekyler, vil en del av ammoniakken i oppløsningen være til stede i form av den konjugerte syren, ammoniumionet (NH4 +). Ammoniakk er viktig ved fremstilling av gjødsel, siden den inneholder nitrogen.
Bruksanvisning
1 Bestemme konsentrasjonen av ammoniakk i løsningen (dvs. antall mol per liter). Hvis du gjennomfører dette eksperimentet som en del av en kjemi lab eller for et produkt vurdering, utføre en titrering å finne konsentrasjonen. Instruksjoner for titrering er utenfor omfanget av denne artikkelen; nettsiden oppført under Resources nederst på denne siden gir flere detaljer. Alternativt, hvis du arbeider på dette som et problem på lekser i en kjemi klasse, konsentrasjon vil vanligvis være angitt i instruksjonene for problemet.
2 Multiplisere konsentrasjonen av ammoniakk i oppløsningen av det totale antall liter oppløsning. Denne ligning vil gi det totale antall mol ammoniakk.
3 Multiplisere antall mol ammoniakk med antall gram per mol av nitrogen som er angitt i det periodiske system. Denne ligningen vil gi deg det totale antall gram nitrogen i løsningen.
Hint
- Ammoniakk er en svak base med en Kb på 1,8 x 10 til -5. Dette tall angir forholdet mellom ammoniakk og ammonium og hydroksydioner i løsning ved hjelp av formelen 1,8 x 10 til -5 = [OH-] [NH4 +] / [NH3], hvor parentes angir konsentrasjoner. PH i en oppløsning er lik 14 minus pOH, og ettersom pH = -log [H +], 10 til pH = [H +], slik at man kan bruke pH-verdi for å finne den [OH-] verdi i denne ligningen. Hvis du prøver å finne pH i en ammoniakkoppløsning og bare kjenner start konsentrasjonen av ammoniakk, kan du jobbe bakover ved hjelp av A som startkonsentrasjon og x som mengden av ammoniakk som aksepterer en hydrogen ion å bli NH4. Ligningen blir så omskrives som følger: 1,8 x 10 til -5 = (x) (x) / (A - x) og løse ved hjelp av den kvadratiske formelen for å finne x. PH-verdien vil da være 14 - (-log x).