Hvordan beregne ioner av overgangsmetallene

Overgangsmetaller er en spesiell klasse av elementer som finnes i "d-blokk" i det periodiske system av elementer. I motsetning til s- og p-blokkelementer, overgangsmetaller har d orbital elektroner som sørger for et omfattende utvalg av oksidasjonstilstander. For eksempel, besitter jern oksidasjon stater som spenner -2 til 7. På grunn av den sterkt varierende natur av disse ionene, må den spesielle type ion bli utledet ved å sammenligne den med ladningen av forbindelsen som den er en del.

Bruksanvisning

1 Bestem det totale ansvaret for den forbindelse som overgangsmetall utgjør. Utslipp er notert i øvre høyre hjørne av den molekylære formel for det sammensatte. Hvis ingen informasjon er til stede i dette området av molekylformel, blir forbindelsen antas å ha en ladning på null, og derfor til å være nøytral.

2 Bestemme oksidasjonstilstanden til ion bundet til overgangsmetallet. Overgangsmetaller skape ioniske bindinger med andre ikke-metaller som er plassert utenfor overgangsmetallblokk i det periodiske system. Derfor er festet ion sin oksidasjonstilstand lett finnes i det periodiske system.

3 Multiplisere den ladning som finnes på vedlagte ion med antall atomer er tilstede. For eksempel, hvis to klor-er til stede, multiplisere -1 kostnad av klor ved to og komme fram til en samlet kostnad på -2.

4 Subtrahere den totale ioniske ladning av sekundær ion fra den totale ladning av molekylet. For eksempel, dersom molekylet er nøytral og to klorioner er festet til den, ville den resulterende verdien være to. Dette har samme virkning, numerisk, som å fjerne klorioner fra molekylet. Den resulterende verdi fra denne operasjon er oksidasjonstilstanden, og dermed ion typen av overgangsmetallet i forbindelsen.