Hvordan beregne konsentrasjonen av ioner

Når et salt, kjent som "oppløste stoff, \" oppløses i et løsningsmiddel, den gjennomgår en prosess hvor de positive og negative ioner av saltet skille seg. Denne prosessen kalles "dissosiasjon". Konsentrasjonene av ioner avhenger -forhold som de var tilstede i saltet før oppløsnings og på mengden av oppløsningsmiddel i hvilket de er blitt oppløst. konsentrasjonene er for det meste ofte uttrykt i enheter av molaritet, eller mol pr liter.

Bruksanvisning

1 Identifiserer de positive og negative ioner i forbindelsen. Dette kan kreve kjent med formler og avgifter for vanlige ioner. Tabeller over vanlige ioner, slik som den ved University of California, Santa Cruz nettside, er allment tilgjengelig.

2 Kontroller at forbindelsen er oppløselig i det gitte løsemiddel. Dette kan kreve å henvise til "løselighetsregler", slik som de som finnes i Clackamas Community College nettside.

3 Skrive et balansert kjemisk ligning for dissosiasjon, eller splitting, av ionene. Merk at polyatomic ioner, for eksempel fosfat (PO? ³?), Forblir intakt fordi PO-obligasjoner er kovalent. Natriumfosfat (?? Na PO), for eksempel kan dissosiere som:

PO Na?? (R)? 3-Na + (aq) + PO? ³? (Aq)

hvor (e) betegner fast fase og (aq) betegner vandig (dvs. oppløst i vann) fase.

4 Beregn formelen vekt og mol av det intakte, eller uoppløste, oppløste stoff i henhold til den generelle formel:

føflekker = gram / (formel vekt)

Således, ved hjelp av atomvekter fra en periodiske tabell over elementene, med formel vekten av natriumfosfat er:

3NA = 3 (22,99 g / mol) = 68,97 g / mol
1P = 1 (30,97 g / mol) = 30,97 g / mol
4O = 4 (16,00 g / mol) = 64,00 g / mol

Formula vekt Na? PO? = 68,97 + 30,97 + 64,00 = 163,94 g / mol

Mol av natriumfosfat ville da være:

1,0 g / (163,94 g / mol) = 0,0061 mol PO? ³?

5 Beregn mol hvert ion basert på koeffisientene fra den balanserte ligningen fra trinn 3 og mol oppløst forbindelsen fra Trinn 4. Ved hjelp av eksempel på natriumfosfat fra trinn 3 og 4:

Moles Na? = [(3 mol Na?) / (1 mol PO4 Na?)] x 0,0061 mol Na? PO? = 0,018 mol Na?

Føflekker PO? ³? = [(1 mol PO? ³?) / (1 mol Na? PO?)] X 0,0061 mol Na? PO? = 0,0061 mol PO? ³?

6 Beregne konsentrasjonen av hvert ion basert på den generelle formel:

Molariteten = føflekker oppløst stoff / liter løsning

Således kan for natriumioner, forutsatt at 1,0 g natriumfosfat ble oppløst og fortynnet til 100 ml eller 0,100 liter:

Molariteten av Na? = 0,018 mol / 0,100 liter = 0,18 M

Molariteten av PO? ³? = 0,0061 mol / 0,100 liter = 0,061 M