Hvordan beregne Likeverdighet Point

Hvordan beregne Likeverdighet Point


I en kjemisk titrering, er en substans som kalles "titrant" er lagt til en "analytt" av ukjent størrelse. Disse stoffene gjennomgå en kjent kjemisk reaksjon. Titrering brukes til å bestemme mengden av analytt som er tilstede, gitt en kjent mengde av titrant. I titrering, er en indikator av noe slag som brukes til å betegne når reaksjonen har nådd sitt endepunkt. Dette er ofte tilnærmes som ekvivalenspunktet, eller det punktet der tilsvarende mengder av titrant og analytt som er tilstede.

Bruksanvisning

titrering

1 Forbered en løsning med analytten, vann og en indikator i et beger. Når du velger en indikator, forskning særlig reaksjon på spørsmålet. Hvis du utfører en syre-base-titrering, bruk en pH-indikator som skifter farge innenfor gjeldende pH-områder av reaksjonen. Hvis du utfører en annen titrering (for eksempel en Redokstitrering), kan det hende du ikke trenger en egen indikator, istedenfor å stole på fargeendring på ett av de involverte stoffer eller dannelse av et bunnfall.

2 Plasser begeret under en byrette eller gradert pipette.

3 Begynn å tilsette små mengder av din titrant til beger. Monitor for gjeldende endepunkt indikasjon (fargeendring, bunnfall, etc.). Når dette er nådd, stoppe titrering.

4 Registrere mengden av titrant tilsatt. Hvis det er en en-til-en korrespondanse mellom støkiometrisk titrant og analytt, er likevektspunktet mengde ganske enkelt mengden av titreringsmiddel (i mol). Dersom korrespondanse er av et annet forhold, å utføre den aktuelle konverteringen. For eksempel kan NaOH benyttes i titrering med oxalyic syre for å danne Na2C2O4 og vann. For hver 2 mol NaOH, blir 1 mol Na2C2O4 produsert. Hvis det er 4 mol NaOH som benyttes, vil det være 2 mol Na2C2O4 ved ekvivalenspunktet.