Hvordan beregne løseligheten av sølvklorid
Løselighet måler en substans evne til å oppløses i et løsningsmiddel, slik som vann. Oppløselighet varierer vanligvis avhengig av temperatur, og kan også variere avhengig av pH. Ved beregning av løselighet, må du løselighetsproduktet konstant, eller Ksp; Vanligvis gis KSP konstanter er ved 25 grader Celsius, eller romtemperatur, og blir alltid målt i mol. Kan enkelt beregne oppløseligheten av sølv cholride ved å følge den grunnleggende formel.
Bruksanvisning
1 Skriv ut løselighetsproduktet formel. Når sølvklorid oppløser dissosierer det til sølv, eller Ag +, og klorid, eller Cl- ioner. Den Ksp er lik produktet av konsentrasjonen av disse to ioner i løsning. Formelen er: Ksp = [Ag +] [Cl -] - noe som betyr at den Ksp er lik konsentrasjonen av sølvioner multiplisert med konsentrasjonen av kloridioner, målt i mol pr liter.
2 Finn ut om noen sølv eller kloridioner er allerede til stede i løsningen på problemet du ønsker å løse. Hvis man prøver å oppløse sølvklorid i en saltvannsoppløsning, for eksempel, vil saltet dissosierer i vann under dannelse av natrium- og kloridioner; Hvis sølv eller kloridioner er tilstede, erstatte konsentrasjonen av ionet til stede for den aktuelle leddet i ligning i det første trinn. For eksempel, i en 0,1 molar oppløsning av natriumklorid kan man erstatte 0,1 for konsentrasjonen av kloridioner.
3 Substitute x for eventuelle gjenværende vilkår i ligningen. Hvis verken sølv eller kloridioner til stede, ligningen vil bli x squared er lik Ksp.
4 Løs for x. Antallet du vil være den molare løseligheten av sølvklorid i oppløsningen.
Hint
- Selv om disse beregningene er lik de for andre ioniske forbindelser, er det viktig å merke seg at det finnes også flere forskjeller. Sølvklorid er et særlig enkelt eksempel fordi hver enhet av formel sølvklorid spaltes for å gi kun en sølv og en kloridion. Videre bør endringer i pH har en mer ubetydelig effekt på løseligheten av sølvklorid enn på oppløseligheten av et salt som magnesiumhydroksyd eller kalsiumfosfat, ettersom fosfationer og hydroksydioner er sterkere baser enn kloridioner, og således bedre i stand til å ta imot hydrogen ioner.