Hvordan beregne maksimal konsentrasjon med Molar Løselighet

Kjemikere bruk molar løselighet for å beskrive den maksimale mengde av et kjemikalium som vil oppløses i et bestemt løsningsmiddel før den når sitt metningspunkt. Nærmere bestemt er det antall mol av kjemisk middel som vil løse seg opp for å gjøre en liter av en mettet oppløsning. Et mol er en enhet som vanligvis brukes innen vitenskap og står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler av en substans. Man kan konvertere molar løselighet for å finne den maksimale konsentrasjon mulig ved å oppløse en kjemisk ved hjelp av molekylvekten av denne forbindelse.

Bruksanvisning

1 Skriv inn verdien av kjemikaliets molare løselighet i kalkulatoren. Den molare løseligheten vil være i enheter av mol kjemisk per liter mettet oppløsning. For eksempel, den molare oppløseligheten av kalsiumfluorid (CaF2) er 0.00021 mol per liter, slik at man ville komme inn 0,00021.

2 Multipliser verdien du bare inn ved molekylvekten av kjemisk. Molekylvekten for en kjemisk masse, i gram, av ett mol av den substans. Du kan få denne verdien fra produsentens informasjon for forbindelsen, slik som sin HMS-datablad. Molekylvekten for CaF2 er 78,1 g / mol.

3 Rapporterer resultatet av beregningen som den maksimalt mulige konsentrasjon av en oppløsning av det kjemiske, i enheter av gram pr liter kjemisk oppløsning. Når det gjelder eksemplet, ville du beregne 0,00021 ganger 78,1 og rapportere konsentrasjon 0,016 gram CaF2 per liter.

Hint

• Verdien av molare løseligheten for en gitt kjemisk vil endres med variasjoner i temperatur og også det spesielle løsningsmiddel som anvendes.