Hvordan beregne molal

Molal refererer til konsentrasjonen av en oppløst forbindelse (for eksempel natriumklorid) i en oppløsning som antall mol per 1 kg av løsningsmiddel (f.eks vann). Molar konsentrasjon bør skilles fra molaritet, som utgjør den konsentrasjon som det antall mol av et oppløst stoff i en liter av oppløsningen. Molaritet er forkortet til "m." Som et eksempel, beregner vi den molal konsentrasjon av kaliumnitrat (KNO3) hvis 45 g av saltet ble oppløst i 200 g vann.

Bruksanvisning

1 Beregn molekylmasser (M) av forbindelser som er oppløst i løsningen. Molekylmassen er beregnet som summen av massen av alle atomer i molekylet. Atomvekter er gitt den periodiske tabell over kjemiske elementer (se Ressurser). I vårt eksempel:
M (KNO3) = M (K) + M (N) 3 x M (O) = 39 + 14 + 3 x 16 = 101 g / mol.

2 Beregn antall mengder av de oppløste forbindelser ved anvendelse av formelen: Antall mol = masse (forbindelse) / molekylvekt (forbindelse).
I vårt eksempel, ville det være antall mol (KNO3) = (45 g) / (101 g / mol) = 0.4455 føflekker.

3 Beregn molar konsentrasjon av den oppløste forbindelsen med formel molaritet = Antall mol / masse av oppløsningsmiddel (i kg). I vårt eksempel er løsemiddelmasse 200 g, eller 0,2 kg:
Molariteten (KNO3) = 0.4455 mol / 0,2 kg = 2.228 mol / kg = 2,228 m.