Hvordan beregne Molar Mass

Hvordan beregne Molar Mass


Generell kjemi kan være forvirrende og kjedelig, men hvis du bryte ned noen av begrepene, de er mye lettere å forstå. Molar masse er vekten av et mol av et gitt element eller forbindelse. Den molare massen av en forbindelse er alltid uttrykt i gram per mol, en molo være 6,02 x 10 ^ 23 molekyler.

Bruksanvisning

1 Finne den molare massen av hvert element innenfor sammensatt. Hvert element har sin egen molare masse er angitt nederst på dens firkantede i det periodiske system. For eksempel er oksygen ca 15,999 gram per mol. Du bør skrive ned hvert enkelt element er molar masse før du fortsetter. Dette er spesielt nyttig når du kommer inn å se på den molare massen av mer komplekse kjemiske forbindelser.

2 Bestem deg for hvor mange atomer av hvert element utgjør den kjemiske forbindelsen. Dette vil bli gitt til deg i den kjemiske forbindelsen formel. For eksempel, i vann, H20, det er to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Indeksen tall vedrører elementet direkte før den. Hvis ingen nummer er til stede, antar det er en en.

3 Multiplisere antall atomer av den molare massen av den spesifikke element. Hvis du er ute på vannet, vil du finne at den molare massen av hydrogen er 1,008 og den molare massen av oksygen er 15,999. Fordi det er to hydrogenatomer, multiplisere 1,008 ved 2, og siden det er bare ett atom av oksygen, man multiplisere 15,999 av 1. Derfor er de resulterende mengdene er 15.999 g / mol oksygen og 2.016 g / mol hydrogen.

4 Legge til den resulterende molekylvekt for hvert element sammen for å finne den totale molekylvekt av den kjemiske forbindelse. I eksemplet ved hjelp av vann, vil man legge til den molare massen av oksygen (15,999) til den molare massen av to hydrogenatomer (2.016); den resulterende samlede molekylvekt av forbindelsen vil være 18,015.

Hint

  • Skriv ned alt på en organisert måte å sikre at du ikke gjør feil. Ikke prøv å finne ut molar masse i hodet ditt, eller du er sannsynlig å gjøre en feil.
  • Vær forsiktig ved beregning av forbindelser som har to indeksene. For eksempel, hvis du har (PO4) 2, du ville være å beregne to atomer av fosfor og åtte atomer av oksygen.