Hvordan beregne molariteten av det oppløste

Det oppløste stoff er en forbindelse (for eksempel sukker) som er oppløst i løsningsmidlet (for eksempel vann). Konsentrasjon rapporterer vanligvis med en mengde av det oppløste stoff i løsningen, og beregnes ved hjelp av flere forskjellige metoder. Molaritet representerer konsentrasjonen som antall mol av det oppløste stoff i en liter av oppløsningen og er forkortet som "M." Molariteten = antall mol / volum av oppløsningen (i liter).
Som et eksempel kan følgende eksempel beregner molaritet av natriumnitrat (NaNO3) i oppløsningen fremstilt ved å oppløse 100 g av saltet i 350 ml vann (H2O).

Bruksanvisning

1 Beregn den molekylære massen av den oppløste substans som summen av massen av alle atomer i molekylet. Atomvekter av tilsvarende elementer er gitt i den periodiske tabell over grunnstoffene (se ressurser).
I vårt eksempel ville det
M (NaNO3) = M (Na) + M (N) + 3xM (O) = 23 + 14 + (3x16) = 85 g / mol

2 Beregn det antall mol av det oppløste stoff i løsningen ved hjelp av formelen:
Antall mol = masse (oppløst stoff) / molekylvekt (oppløst stoff).
I vårt eksempel:
Antall mol (NaNO3) = (100g) / (85g / mol) = 1.176 mol

3 Beregn molaritet av den oppløste substans.

Molariteten = Antall mol / Volum av løsningen (i liter)
I vårt eksempel, volum av løsningen er 350ml som er 0,35 L.
Molariteten (NaNO3) = 1.176 mol / 0,35 L = 3,36 mol / L = 3,36 M.