Hvordan beregne Moles fra Molekylvekt

Føflekken representerer en av de mer viktige begreper i kjemi. I tekniske termer en muldvarp består av 6,022 x 10 ^ 23 molekyler av et stoff. I mer praksis et mol er antall molekyler nødvendig for å ha en mengde av stoffet i gram tilsvar til stoffenes molekylvekt i atommasseenhet, eller amu. Derfor, hvis molekylvekten av en substans representerer antall gram som kreves for 1 mol, da antallet mol representert av en gitt mengde av stoffet vil være lik det antall gram som stoff dividert med dens molekylvekt. Matematisk blir dette representert ved mol = gram / molekylvekt, eller mol = g / MW.

Bruksanvisning

1 Bestemme molekylformelen av forbindelsen som mol vil bli beregnet. Hvis denne informasjonen ikke allerede er tilgjengelig, mange oppslagsbøker og online databaser gi denne informasjonen, inkludert National Institute of Standards and Technology nettside gir i Resources. Som et eksempel anta at du ønsket å bestemme mol aspirin i en 250 mg aspirin tablett. Skrive "aspirin" inn i NIST-databasen viser at stoffet er kjemiske navnet er 2-acetyloksy-benzosyre og dets molekylformel er C9H8O4. Dette indikerer at en aspirin molekylet inneholder ni karbonatomer, åtte hydrogenatomer og fire oksygenatomer.

2 Beregn forbindelsens molekylvekt ved hjelp av atomvekter anordnet i den periodiske tabell over elementene (se Resources). Multiplisere antall av hver type atom av dens molekylvekt, og deretter summere produktene. I tilfelle av aspirin, molekylvektene av karbon, hydrogen og oksygen er 12,01, 1,01 og 16,00 amu, respektivt. Molekylvekten av aspirin er derfor ni (12,01) + 8 (1,01) +4 (16,00) = 180,17 amu.

3 Beregn mol av stoffet ved å dividere massen av substans i gram av molekylvekten i amu. I dette tilfelle inneholder aspirin tablett 250 mg, eller 0,250 g. Derfor 0,250 g / 180,17 amu = 0.00139 mol aspirin.