Hvordan beregne Normalitet av eddik

Eddik er en svært allsidig produkt primært brukes i matlaging og rengjøring. Eddik er vanligvis en fire prosent til 8 prosent løsning av eddiksyre, en organisk stoff med den kjemiske formelen C2H4O2. Normalitet, som er en måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning, refererer til antall kjemiske ekvivalenter av en oppløst forbindelse i en liter av oppløsningen. Hvert molekyl av eddiksyre frembringer bare en hydrogenion, og følgelig representerer en ekvivalent. Du må kanskje regne normalitet hvis du planlegger å bruke en eddik løsning for å nøytralisere enkle løsninger, for eksempel karbonat salter.

Bruksanvisning

1 Oppnå atomvekter av de elementene som utgjør eddiksyre fra periodiske tabellen over elementene. Eddiksyren består av karbon (C) oksygen (O) som har atomvekter på 12, 1 og 16.

2 Multiplisere atomvekten til hvert element ved sitt nummer i molekylet. Deretter oppsummere alle produktene til å beregne molekylvekten av eddiksyre, C2H4O2: (12 x 2) + (1 x 4) + (16 x 2) = 60.

3 Del prosent konsentrasjon av eddik med 100 for å konvertere den til desimal form. For eksempel tilsvarer den 5 prosent konsentrasjon til 5/100 = 0,05.

4 Multiplisere 1000 av prosentkonsentrasjonen (i desimalformat) av eddik for å beregne mengden av eddiksyre i 1,000 g (1 liter) av oppløsningen. For eksempel, hvis man har fem prosent eddik, massen av eddiksyren er 1,000 x 0,05 = 50 g.

5 Dele massen av eddiksyre fra trinn 4 ved molekylvekten for å beregne eddik normalitet. I det eksempel, er normaliteten 50/60 = 0,833.