Hvordan beregne Nøytralisatorer Titreringer

Hvordan beregne Nøytralisatorer Titreringer


I en nøytralisering titrering syre og base nøytraliserer hverandre for å danne vann og et salt. Ved å finne ut hvor mye syre eller base vi har lagt til, kan vi igjen finne ut hvor mye av den andre reaktant var opprinnelig til stede - og dermed dens konsentrasjon i oppløsningen. Når du har dine data, beregningene er ganske enkelt.

Bruksanvisning

1 Bestem hva volumet av titrant ble tilsatt, og hva dens konsentrasjon var. Hvis du har utført et eksperiment, bør du har spilt inn disse dataene på den tiden; hvis du jobber med lekser spørsmål, derimot, er spørsmålet vil typisk gi deg denne typen informasjon.

2 Skriv ned den kjemiske ligningen for reaksjonen som fant sted og balansere den. Du bør allerede vet hvilke kjemikalier var tilstede i titrant og analytt fra eksperimentet eller lekser spørsmålet; du vil også vite at de vil reagere for å produsere vann og salt, slik at du kan bruke denne informasjonen til å finne ut hvilke produkter du kan forvente og hva forholdet mellom reaktanter og produkter vil bli.

Her er et par eksempler:

Saltsyre og natriumhydroksyd

Vi vet at saltsyre er HCl og natriumhydroksyd er NaOH; disse er reagenser, så vi skriver dem på venstre side av vår kjemiske ligningen og sette de forventede produktene til høyre:

HCl + NaOH -> H2O + NaCl

Deretter teller vi opp antall av hver type av element på begge sider av ligningen. Antall hydrogenatomer, oksygenatomer, kloriner og natriumatomene er den samme på begge sider, så denne ligningen er allerede balansert. Det er ingenting annet vi trenger å gjøre.

Svovelsyre og kaliumhydroksyd

Denne er litt mer komplisert. Vi skriver reaktantene på venstre og produkter til høyre, akkurat som før:

H2SO4 + KOH ---> K2SO4 + H2O

Når vi teller opp våre atomer, men de er ikke like. Vi dobler antall KOHs å gjøre kalium lik på begge sider, men som etterlater oss med for få oksygenatomer på venstre side. Hvis vi dobler antall farvann, men alt funker. Vår siste ligning er som følger:

H2SO4 + 2 KOH ---> K2SO4 + 2 H2O

Hvis du trenger å gå gjennom vanlige syrer og baser, kan du finne en liste over dem i Resources.

3 Bestem forholdet mellom de to reaktanter fra kjemiske ligningen. I våre to eksempler, for eksempel forholdet mellom HCl til NaOH var 1: 1, mens forholdet KOH til H2SO4 var 2: 1. Dette betyr at vi trenger ett molekyl av HCl for å nøytralisere ett molekyl NaOH, men vi trenger to molekyler av KOH for å nøytralisere ett molekyl av H2SO4.

4 Multipliser konsentrasjonen av syre eller base i titrant av volumet du brukte for å finne ut hvor mange mol syre eller base du har lagt til. En føflekk er en enhet kjemikere bruker for å betegne antall atomer / ioner / molekyler av et stoff.

5 Multipliser antall føflekker er lagt til av forholdet mellom reaktantene å finne ut hvor mange mol syre eller base var til stede i analytten.

Eksempel: Vi har lagt 0.020 liter 0,1 molar kaliumhydroksid. Vi multipliserer disse to tallene for å få 0,0020 mol kaliumhydroksid tilsettes. Vi vet at vi trenger to molekyler av KOH å nøytralisere ett molekyl av H2SO4, så vi deler 0,0020 med 2 for å finne ut hvor mange mol H2SO4 var til stede. Dette gir oss 0,0010 mol H2SO4.

6 Del antall mol som er tilstede i analytten av sitt volum for å finne konsentrasjonen i mol pr liter.

Eksempel: Dersom vi funnet 0,0010 mol H2SO4 var tilstede i analytten, og volumet av analytten var 0.010 liter dividerer vi 0,0010 ved 0.010 for å oppnå 0,10 mol per liter H2SO4.