Hvordan beregne osmolaritet Gitt Liter

Hvordan beregne osmolaritet Gitt Liter


Kjemikere beskriver ofte løsninger hvor en substans, kjent som det oppløste stoff, oppløses i en annen substans, kjent som løsningsmiddel. Molaritet refererer til konsentrasjonen av disse løsningene (dvs. hvor mange mol oppløst stoff oppløses i en liter oppløsning). Et mol tilsvarer 6,023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du oppløse 6,023 x 10 ^ 23 glukose molekyler i en liter løsning, har du en en molar løsning. Hvis man oppløse et mol av natriumklorid i en liter oppløsning, er det også en en molar løsning. Imidlertid er osmolariteten av de to oppløsninger ikke er den samme fordi natriumklorid skiller i et mol av natriumioner og et mol klorioner, mens glukose ikke.

Bruksanvisning

1 Bestemme den molare massen av løsningsmidlet. Dette er ganske enkelt summen av atomvekter av alle dens komponentatomer. For en natriumkloridløsning, er vekten ca. 58,4. For glukose, er den molare masse på omtrent 180,2.

2 Dividere massen av den oppløste substans ved den molare massen til å bestemme hvor mange mol av oppløst stoff man har. For eksempel, 100 g natriumklorid er lik 100 / 58,4, eller ca 1,71 mol. Ett hundre gram glukose tilsvarer 100 / 180,2, eller ca 0,555 føflekker.

3 Del antall mol oppløst stoff av det totale volum av løsningen til å beregne molaritet. For eksempel, hvis du oppløse 100 gram natriumklorid og siste bind av løsningen er 1,2 liter, 100 gram natriumklorid tilsvarer 1,71 føflekker. Å dele dette med volumet av løsningen gir deg 1,71 / 1,2 = 1,425. Det er en 1,425 molar løsning, uttrykt som 1,425 M natriumklorid.

4 Multiplisere molaritet med antall mol fremstilt ved oppløsning av ett mol av oppløst stoff. Resultatet er osmolariteten av løsningen. For ikke-ioniske oppløste stoffer, slik som glukose, ett mol av oppløst substans frembringer vanligvis en mol av oppløste partikler. Osmolariteten er den samme som den molaritet. Ett mol av natriumklorid, på den annen side frembringer et mol av Na + -ioner og et mol Cl- ioner. Multipliser molariteten på to for å beregne osmolaritet. Noen ioniske forbindelser fremstille tre eller flere partikler når den er oppløst. CaCl2, for eksempel, frembringer et mol av Ca ++ ioner og to mol Cl- ioner. Multipliser molariteten av en CaCl2-løsning med tre til å beregne sin osmolaritet.