Hvordan beregne partialtrykk

Partialtrykket av en gass i en blanding av flere er den andel av det totale trykket som en gass bidrar. Med andre ord, hvis man plutselig tok bort de andre gassene og forlot den første gassen, er det partialtrykk hvor mye press det ville utøve. Daltons lov av partialtrykket fastslår at det trykk som utøves av en blanding av flere gasser som er lik summen av de trykk som utøves av hver gass alene opptar det samme volum som blandingen. For eksempel, gjør nitrogengass opp 78 prosent av luft, ved molekylær teller. Så hvis lufttrykket er 14,7 pounds per kvadrattomme (PSI), og partialtrykket for nitro er 11,5 psi.

Bruksanvisning

1 Konverter mål på gassene i en blanding i føflekker. En føflekk er en telling av antall molekyler. I vitenskapelig notasjon, et mol tilsvarer ca 6.022x10 ^ 23, hvor cirkumflekstegnet ^ indikerer potenser. Dette tallet er derfor ca 6 med 23 nuller etter det, det vil si det er nesten to tredjedeler av en billion billion.

Gjør konverteringen fra massen ved å konvertere til føflekker som følger. Anta dine blandinger har 3 gram hver av N2 og O2, og ingen annen gass. Her blir to er ment som en indeks henviser til antallet av slike atomer pr. Slå opp atommasseenhet (AMU) for hvert element. Dette nummeret vil også tilsvare antall gram per mol. Derfor N2 har 28.013g / mol og O2 har 31.999g / mol. Derfor 3g av hver betyr at det er 0.1071 mol N2 og 0.09375 mol O2.

2 Bestemme det totale antall mol i blandingen.

Fortsetter med eksempelet ovenfor, er det 0.1071 + 0,09375 = 0,2009 mol totalt.

3 Bestemme de molare andelene av hver gass. For eksempelet ovenfor, har N2 en molar andel av 0,1071 / 0,2009 = 0,5331. Trekke dette fra en gir O2 molar andel: 0,4669.

4 Multiplisere de molare mengdeforhold av de totale trykk.

Anta at i eksemplet ovenfor totaltrykket er 15 PSI. Deretter partialtrykket av O2 er 15x0.4669 = 7,004 psi. Å subtrahere dette fra 15 gir partialtrykket av N2: 7,996 PSI.

Hint

  • Merk at molar andel av en gass lik sin volumandel, som omtalt i Feynman-tallet "Forelesninger om fysikk." Its molar andel er imidlertid ikke lik sin masse andel, som du viste i trinnene ovenfor.